Question

(15分)焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一  焦亚硫酸钠的制取
采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na₂S₂O₅。装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为：Na₂SO₃＋SO₂＝Na₂S₂O₅

（1）装置I中产生气体的化学方程式为                 。
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是                   。
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为              (填序号)。

实验二    焦亚硫酸钠的性质
Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃。
（4）证明NaHSO₃溶液中HSO₃^－     的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是       (填序号)。
a．测定溶液的pH     b．加入Ba(OH)₂溶液   c．加入盐酸  
d．加入品红溶液  e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是                         。
实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂＋I₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)为               g·L^－1。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果     (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

Answer 1

⑴Na₂SO₃+H₂SO₄＝Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O或Na₂SO₃+2H₂SO₄＝2NaHSO₄+SO₂↑+H₂O
⑵过滤    ⑶d         ⑷a、e
⑸取少量Na₂S₂O₅晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成
⑹①0.16  ②偏低

解析试题分析：⑴装置I中浓硫酸与亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体，同时生成硫酸钠和水，根据观察法将其配平。
⑵装置Ⅱ中析出Na₂S₂O₅晶体，通过过滤操作得到该晶体。
⑶处理过量的SO₂尾气，A项装置瓶口封闭，错误；B项食盐水不能将大量的SO₂尾气吸收，错误；C项漏斗口没入了液体中，错误，D项氢氧化钠溶液可吸收SO₂尾气，同时能防倒吸，正确。
⑷若NaHSO₃溶液中HSO₃^－     的电离程度大于水解程度，则所得溶液显弱酸性，可通过测定溶液的pH(pH＜7)，用蓝色石蕊试纸检测(显红色)等途径来证明。
⑸若Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化，则应该生成Na₂SO₄，通过检验样品中是否含有SO₄^2－即可。
⑹①根据反应“SO₂＋I₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI”，则样品中抗氧化剂的残留量＝＝0.16 g/L。
②若有部分HI被空气氧化又生成I₂，导致消耗标准I₂溶液的体积偏小，则测得结果偏低。
考点：考查化学实验综合探究。