直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2,
(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应: 。
(2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是 。
(3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:
n(SO32﹣):n(HSO3﹣) | 99:1 | 1:1 | 1:99 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
(1)SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 (4分) (2)SO2+2OH-=SO32-+H2O(2分)
(3)酸 ab(4分) (4)①HSO3—-2e-+H2O=3H++SO42- (3分)
②阴极室H+放电,OH-浓度增大,当pH>8时溶液NaOH浓度较大,可有效吸收SO2循环使用
解析试题分析:(1)二氧化硫溶于水生成亚硫酸,亚硫酸具有还原性,可与被氧化为硫酸,因此用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应为SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4。
(2)二氧化硫是酸性氧化物,因此NaOH溶液吸收SO2的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O。
(3)当n(SO32﹣):n(HSO3﹣)=1:99时溶液显酸性,这说明HSO3﹣的电离常数大于HSO3﹣的水解程度,因此亚硫酸氢钠溶液显酸性。当n(SO32﹣):n(HSO3﹣)=1:1时溶液显碱性,因此要显中性,则亚硫酸氢钠的物质的量大于亚硫酸钠的物质的量,因此溶液中c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-),b正确;根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+ c(HSO3-)+c(OH-),c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),a正确,c不正确,答案选ab。
(4)①电解池中阳极失去电子,则HSO3-在阳极放电生成硫酸根,电极反应式是HSO3—-2e-+H2O=3H++SO42-。
②阴极是氢离子放电,则阴极室H+放电,OH-浓度增大,当pH>8时溶液NaOH浓度较大,可有效吸收SO2循环使用。
考点:考查硫酸型酸雨的形成、盐类水解和电离平衡的应用以及电解原理的应用
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列现象或事实能用同一原理解释的是
A.浓硫酸、浓盐酸暴露在空气中浓度降低 |
B.氯水、活性炭使红墨水褪色 |
C.苯、四氯化碳加入溴水中,振荡、静置,水层颜色变浅 |
D.漂白粉、亚硫酸钠长期暴露在空气中变质 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl检查氯气管道是否漏气。下列说法正确的是
A.若管道漏气遇氨就会产生白雾 | B.该反应利用了氨气的还原性 |
C.该反应属于复分解反应 | D.生成6molNH4Cl有18mol电子转移 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
工业上制漂白粉的化学方程式为:______________________________________;漂白粉在水中因吸收空气中的CO2而实现漂白的原理:____________________________(用化学方程式表示)
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(10分)A~H等8种物质存在如下转化关系(反应条件、部分产物未标出)。已知A是正盐,B是能使品红溶液褪色的气体,G是红棕色气体。按要求回答问题:
(1)写出下列物质的化学式:A ,B 。
(2)写出下列反应的化学方程式:E→F ;
写出下列反应的离子方程式:A→E ;
H的浓溶液与木炭反应的化学方程式: 。
(3)检验某溶液中是否含D中阴离子的方法是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为:Na2SO3+SO2=Na2S2O5
(1)装置I中产生气体的化学方程式为 。
(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是 。
(3)装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。
实验二 焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)证明NaHSO3溶液中HSO3- 的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是 (填序号)。
a.测定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入盐酸
d.加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测
(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。
实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:
(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)
①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 g·L-1。
②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(10分)(I) 海带中含有碘元素,某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘:
①在滤液中,滴加几滴硫酸和适量的双氧水 ②将海带烧成灰,向灰中加水,加热搅拌
③加CC14振荡、静置 ④过滤 ⑤分液。
(1)合理的操作顺序为 。
(2)步骤③中要用到的玻璃仪器为 ,该步分离I2的操作叫 。
(II)向某含有Fe2+、I—、Br—的溶液中缓缓通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。
(3)AB段表示 离子的减少。
(4)n(Cl2)=2mol时,溶液中反应的离子方程式为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(14分) 氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:
依据上图,完成下列填空:
在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的方程式为: 。
与电源负极相连的电极附近溶液pH 。(填“不变”“增大”或“减小”)
(2)如果粗盐中SO42-含量较高,必须添加钡试剂除去SO42-,该试剂可以选 。
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
(3)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的合理顺序为 (选a、b、c,多选扣分)。
a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂
b.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3
c.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3
(4)在用阳离子交换膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阴极区,防止Cl2与NaOH反应;采用无隔膜电解冷的食盐水时,Cl2与NaOH充分反应,产物最终仅有NaClO和H2,相应的化学反应方程式为 、 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性,应用广泛。
(1)碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物,其中一种化合物R为非极性分子。碳元素在周期表中的位置是____________,Q是____________,R的电子式为________。
(2)一定条件下,Na还原CCl4可制备金刚石。反应结束冷却至室温后,回收其中的CCl4的实验操作名称为________,除去粗产品中少量钠的试剂为________。
(3)碳还原SiO2制SiC,其粗产品中杂质为Si和SiO2。现将20.0 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应,收集到0.1 mol氢气,过滤得SiC固体11.4 g,滤液稀释到1 L。生成氢气的离子方程式为__________________________________,硅酸盐的物质的量浓度为_________。
(4)下列叙述正确的有________(填序号)。
①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
④钠、锂分别在空气中燃烧,生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1:2
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