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金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性,应用广泛。
(1)碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物,其中一种化合物R为非极性分子。碳元素在周期表中的位置是____________,Q是____________,R的电子式为________。
(2)一定条件下,Na还原CCl4可制备金刚石。反应结束冷却至室温后,回收其中的CCl4的实验操作名称为________,除去粗产品中少量钠的试剂为________。
(3)碳还原SiO2制SiC,其粗产品中杂质为Si和SiO2。现将20.0 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应,收集到0.1 mol氢气,过滤得SiC固体11.4 g,滤液稀释到1 L。生成氢气的离子方程式为__________________________________,硅酸盐的物质的量浓度为_________。
(4)下列叙述正确的有________(填序号)。
①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
④钠、锂分别在空气中燃烧,生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1:2

(1)第二周期第ⅣA族氧(或O)

(2)过滤 水(或乙醇)
(3)Si+2OH+H2O=SiO32-+2H2↑0.17 mol·L-1
(4)③④

解析

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2
(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:        
(2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是                         
(3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32):n(HSO3)变化关系如下表:

n(SO32):n(HSO3)
99:1
1:1
1:99
pH
8.2
7.2
6.2
①上表判断NaHSO3溶液显     性。
②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):    
a.c(Na)=2c(SO32-)+c(HSO3
b.c(Na)>c(HSO3)>c(SO32-)>c(H)=c(OH
c.c(Na)+c(H)= c(SO32-)+ c(HSO3)+c(OH
(4)当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生。再生示意图如图:

①HSO3-在阳极放电的电极反应式是                        
②当阴极室中溶液pH升至8以上时,吸收液再生并循环利用。简述再生原理:             

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

近年来,酸雨污染较为严重,防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法,流程如下:
(Ⅰ)将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中,得NaHSO3溶液。
(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。
(Ⅲ)将盐酸加入NaHSO3溶液中,反应所得到的SO2气体回收,生成的NaCl循环利用。
①写出步骤(Ⅰ)反应的化学方程式:                                    
②写出步骤(Ⅱ)中电解饱和食盐水的化学方程式:                              
③写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式:                                     
(2)还有学者提出利用Fe2、Fe3等离子的催化作用,常温下将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案,在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率。

①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数,X溶液可以是       。(填写序号)

A.碘的淀粉溶液 B.酸性高锰酸钾溶液 
C.氢氧化钠溶液 D.氯化钡溶液 
②若上述实验是在标准状况下进行的,欲测定转化器中SO2氧化成SO的转化率,已知气体流速,还需测定的数据有                                            

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

下图中A~J分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D,图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白:
(1)A的化学式       
(2)定出反应①②的化学方程式:
                               
                               
(3)写出反应③的离子方程式:                               
(4)J与F反应的化学方程式:                               
(5)在反应④中,当生成标况下2.24 L G时,转移电子数为       mol。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

在下列物质的转化关系中,A是一种固体单质,且常作半导体材料,E是一种白色沉淀,F是最轻的气体单质。

据此填写:(1)B的化学式是       ,目前在现代通讯方面B已被用作       的主要原料。
(2)B和a溶液反应的离子方程式是                                    
(3)A和a溶液反应的离子方程式是                                  
(4)C和过量盐酸反应的离子方程式是                               

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

二氧化氯泡腾片,有效成分(ClO2)是一种高效、安全的杀菌、消毒剂。
方法一:氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2气体的方法。该法工艺原理如图。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2

(1)工艺中可利用的单质有__________(填化学式),发生器中生成ClO2的化学方程式为_____________。
(2)此法的缺点主要是______________________________________。
方法二:最近,科学家又研究出了一种新的制备方法,纤维素还原法制ClO2,其原理是:纤维素水解得到的最终产物X与NaClO3反应生成ClO2
(3)配平方程式: □ (X) +□NaClO3+□H2SO4→□ClO2↑+□CO2↑+□H2O+□______
若反应中产生4.48L(折算成标准状况下)气体,电子转移________ 个。
(4)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN氧化为无毒的物质,自身被还原为Cl。处理含CN相同量的电镀废水,所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍。
方法三:实验室常用氯酸钠(NaClO3)和亚硫酸钠(Na2SO3)用硫酸酸化,加热制备二氧化氯,化学反应方程式为:2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O
(5)反应中的Na2SO3溶液中存在如下平衡:H2OH++OH-和 ________________(用离子方程式表示).
常温下,0.1mol/L该溶液中离子浓度由大到小排列__________________(用离子符号表示)
(6)常温下,已知NaHSO3溶液呈酸性,在Na2SO3溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有________________。(用化学式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

兴趣小组探究SO2气体还原Fe3、I2,他们使用的药品和装置如图所示:

(1)SO2气体还原Fe3的产物是________(填离子符号),参加反应的SO2和Fe3的物质的量之比是________。
(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。
A.Na2SO3溶液与HNO3          B.Na2SO3固体与浓硫酸
C.固体硫在纯氧中燃烧      D.铜与热浓H2SO4
(3)装置C的作用是________________________________________________。
(4)若要从A中所得溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤:蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。
A.蒸发皿      B.石棉网    C.漏斗      D .烧杯
E.玻璃棒          F.坩埚
(5)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3发生了氧化还原反应,他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:
方案①:往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去。
方案②:往第二份试液中加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。
方案③:往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀。
上述方案不合理的是________,原因是________________________________
(6)能表明I还原性弱于SO2的现象是________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。

(l)A是氯气发生装置,写出其中的化学反应方程式           
(2)a仪器的名称为           
(3)实验开始时,先点燃A处的酒精灯,打开活塞K,让氯气充满整个装置,再点燃D处酒精灯,连接上E装置。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,反应产物为CO2和HC1。写出D中反应的化学方程式         ,装置C的作用是          
(4)在E处,若漏斗内气体带有黄绿色,则紫色石蕊试液的颜色变化为       
(5)若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水,反应过程中现象为           (填序号)。
①有白色沉淀生成;②无白色沉淀生成;③先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失。
(6)D处反应完毕后,关闭活塞K,移去酒精灯,由于余热的作用,A处仍有Cl2产生,则装置B
中的现象是        ;若发现装置B中该现象不明显,可能的原因是        ;查找原因时可用肥皂水或湿润的碘化钾淀粉试纸等,若用蘸有浓氨水的玻璃棒检查时观察到有白烟产生,写出该氧化还原反应的化学方程式                         

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

在NO2、HBr、SO2和NH3四种气体中,有颜色的气体是             ;在相同条件下,密度最小的气体是           ;能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体是         ;两气体相遇冒白烟,这两种气体是                

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