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工业上制漂白粉的化学方程式为:______________________________________;漂白粉在水中因吸收空气中的CO2而实现漂白的原理:____________________________(用化学方程式表示)

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

解析试题分析: 氯气可以和强碱之间反应生成氯化物、次氯酸盐和水,漂白粉的成分是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物。Cl2通入石灰乳制取漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,其漂白原理是次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水反应生成了次氯酸,故它的漂白原理为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
考点:考查漂白粉制取以及漂白原理的相关知识点。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

能够用于鉴别二氧化碳和二氧化硫的溶液是

A.澄清石灰水 B.品红溶液 C.酸性高锰酸钾溶液 D.BaCl2溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述错误的是
A.硅单质可用来制造太阳能电池 
B.氮化硅陶瓷属于新型的无机非金属材料
C.为防止NaOH溶液变质,常将其保存在磨口玻璃瓶中
D.高温下,二氧化硅能分别与C、CaCO3、Na2CO3发生反应

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列反应发生时,会产生棕黄色烟的是(  )

A.铁在氯气中燃烧 B.铜在氯气中燃烧
C.氢气在氯气中燃烧 D.钠在氯气中燃烧

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是    (填序号)。
a.Cl2、Br2、I2的熔点         b. Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的热稳定性   d. HCl、HBr、HI的酸性
(2)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:
NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体
①完成I中反应的总化学方程式:□NaCl+□H2O=□NaClO3+□     
②Ⅱ中转化的基本反应类型是                   ,该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是                              
(3)一定条件,在水溶液中1 mol Cl、ClOX(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。

①D是         (填离子符号)。
②B→A+C反应的离子方程式为                 ;生成1molC时,         KJ的热(填吸收或放出以及具体数值)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

氯是重要的非金属元素。
30.NaCl和浓硫酸微热制取氯化氢的化学方程式为                                
可用             试纸放在瓶口以检验氯化氢气体是否集满。
31.新制氯水中含有的分子有:Cl2、H2O和       ;光照新制氯水的化学方程式为                        ;工业是用电解食盐水制取氯气,阴极的电极反应式为:
2H++2e→H2↑,则阳极的电极反应式为                     
32.已知还原性SO32->I->Br-.向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中,通入—定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是______(选填编号)。
a. NaCl   Na2SO4                 b.  NaCl   NaBr   Na2SO4
c. NaCl   Na2SO4   I2            d.  NaCl   NaI   Na2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2
(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:        
(2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是                         
(3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32):n(HSO3)变化关系如下表:

n(SO32):n(HSO3)
99:1
1:1
1:99
pH
8.2
7.2
6.2
①上表判断NaHSO3溶液显     性。
②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):    
a.c(Na)=2c(SO32-)+c(HSO3
b.c(Na)>c(HSO3)>c(SO32-)>c(H)=c(OH
c.c(Na)+c(H)= c(SO32-)+ c(HSO3)+c(OH
(4)当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生。再生示意图如图:

①HSO3-在阳极放电的电极反应式是                        
②当阴极室中溶液pH升至8以上时,吸收液再生并循环利用。简述再生原理:             

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(15分)硝酸铵在现代农业生产和国防中都占有重要地位,下图是云南天然气化工厂合成硝酸铵的简要生产工艺流程:

回答下列问题:
(1)N2的电子式            ,合成氨的反应中,若生成1g氨放出热量a KJ,写出该反应的热化学方程式                                          
(2)氨催化氧化的化学方程式是                                      
试从化学反应速率和化学平衡原理分析温度、压强对合成氨反应的影响                  
(3)若输送NH3的管道某处发生泄漏,检测的简单方法                                    
(4)农业生产上长期、过量使用化肥硝酸铵,会加重土壤酸化,原因是(用离子方程式回答)             
(5)25℃时,将x mol NH4NO3溶于一定量水中,向该溶液中滴加y L氨水后溶液呈中性,则滴加氨水过程中水的电离平衡将   (填“正向” “不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的物质的量浓度为               (25℃时,Kb(NH3·H2O)="2.0" × 10-5 mol·L-1)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

下图中A~J分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D,图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白:
(1)A的化学式       
(2)定出反应①②的化学方程式:
                               
                               
(3)写出反应③的离子方程式:                               
(4)J与F反应的化学方程式:                               
(5)在反应④中,当生成标况下2.24 L G时,转移电子数为       mol。

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