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(10分)(I) 海带中含有碘元素,某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘:
①在滤液中,滴加几滴硫酸和适量的双氧水 ②将海带烧成灰,向灰中加水,加热搅拌 
③加CC14振荡、静置 ④过滤  ⑤分液。  
(1)合理的操作顺序为                      
(2)步骤③中要用到的玻璃仪器为                  ,该步分离I2的操作叫         
(II)向某含有Fe2+、I、Br的溶液中缓缓通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。
(3)AB段表示       离子的减少。
(4)n(Cl2)=2mol时,溶液中反应的离子方程式为                   

(I)(1) ②④①③⑤;(2) 分液漏斗;萃取;(II) (3) I-;(4)  Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-   。

解析试题分析:(I)(1) 证明海带中含有碘元素的实验操作方法是②将海带烧成灰,向灰中加水,加热搅拌;④过滤;①在滤液中,滴加几滴硫酸和适量的双氧水;③加CC14振荡、静置;⑤分液。(2)在步骤③中要用到的玻璃仪器为分液漏斗;该步分离I2的操作叫萃取;(II)由于还原性I> Fe2+>Br,所以首先发生反应的是I。反应的离子方程式是 Cl2+2I===2Cl+I2;n(I-)=2mol.再通入Cl2,会继续发生反应:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-。当通入Cl2至3mol时,该反应完全,再发生反应: Cl2+2Br===2Cl+Br2.
考点:考查化学实验操作步骤、混合物的分离方法、反应的先后顺序及离子方程式的书写的知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在Fe2(SO4)3、CuSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中通入适量H2S,产生的沉淀物是

A.FeS和CuSB.CuSC.CuS和SD.Al2S3、FeS和CuS

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是    (填序号)。
a.Cl2、Br2、I2的熔点         b. Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的热稳定性   d. HCl、HBr、HI的酸性
(2)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:
NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体
①完成I中反应的总化学方程式:□NaCl+□H2O=□NaClO3+□     
②Ⅱ中转化的基本反应类型是                   ,该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是                              
(3)一定条件,在水溶液中1 mol Cl、ClOX(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。

①D是         (填离子符号)。
②B→A+C反应的离子方程式为                 ;生成1molC时,         KJ的热(填吸收或放出以及具体数值)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2
(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:        
(2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是                         
(3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32):n(HSO3)变化关系如下表:

n(SO32):n(HSO3)
99:1
1:1
1:99
pH
8.2
7.2
6.2
①上表判断NaHSO3溶液显     性。
②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):    
a.c(Na)=2c(SO32-)+c(HSO3
b.c(Na)>c(HSO3)>c(SO32-)>c(H)=c(OH
c.c(Na)+c(H)= c(SO32-)+ c(HSO3)+c(OH
(4)当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生。再生示意图如图:

①HSO3-在阳极放电的电极反应式是                        
②当阴极室中溶液pH升至8以上时,吸收液再生并循环利用。简述再生原理:             

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

〔化学—选修2:化学与技术〕(15分)
磷矿石主要以磷酸钙〔Ca3(PO4)2·H2O〕和磷灰石〔Ca3(OH)(PO4)3〕等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况,其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过各中由磷灰石制单质磷的流程。

部分物质的相关性质如下:

 
熔点/℃
沸点/℃
备注
白磷
44
280.5
 
PH3
-133.8
-87.8
难溶于水,具有还原性
SiF4
-90
-86
易水解
回答下列问题:
(1)世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料,约占磷矿石使用量的      ℅
(2)以磷灰石为原料,湿法磷酸过程中Ca3F(PO4)3反应的化学方程式为:                     。现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石,最多可制得85℅的商品磷酸            吨。
(3)如图(b)所示,热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合,高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是:      (填化学式)冷凝塔1的主要沉积物是:   冷凝塔2的主要沉积物是:   
(4)尾气中主要含有          ,还含有少量PH3、H2S和HF等,将尾气先通入纯碱溶液,可除去    
再通入次氯酸钠溶液,可除去            (均填化学式)
(5)相比于湿法磷酸,热法磷酸工艺复杂,能耗高,但优点是:                               。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(15分)硝酸铵在现代农业生产和国防中都占有重要地位,下图是云南天然气化工厂合成硝酸铵的简要生产工艺流程:

回答下列问题:
(1)N2的电子式            ,合成氨的反应中,若生成1g氨放出热量a KJ,写出该反应的热化学方程式                                          
(2)氨催化氧化的化学方程式是                                      
试从化学反应速率和化学平衡原理分析温度、压强对合成氨反应的影响                  
(3)若输送NH3的管道某处发生泄漏,检测的简单方法                                    
(4)农业生产上长期、过量使用化肥硝酸铵,会加重土壤酸化,原因是(用离子方程式回答)             
(5)25℃时,将x mol NH4NO3溶于一定量水中,向该溶液中滴加y L氨水后溶液呈中性,则滴加氨水过程中水的电离平衡将   (填“正向” “不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的物质的量浓度为               (25℃时,Kb(NH3·H2O)="2.0" × 10-5 mol·L-1)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

下图表示由短周期元素组成的一些物质之间的转化关系(某些反应产物已略去)。各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去),其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体,C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,M是最常见的无色液体。

⑴ 物质F的化学式          
⑵ 物质B的电子式         
⑶ 写出C→E的化学方程式                             
⑷ 写出G→E的离子方程式                             

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

近年来,酸雨污染较为严重,防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法,流程如下:
(Ⅰ)将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中,得NaHSO3溶液。
(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。
(Ⅲ)将盐酸加入NaHSO3溶液中,反应所得到的SO2气体回收,生成的NaCl循环利用。
①写出步骤(Ⅰ)反应的化学方程式:                                    
②写出步骤(Ⅱ)中电解饱和食盐水的化学方程式:                              
③写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式:                                     
(2)还有学者提出利用Fe2、Fe3等离子的催化作用,常温下将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案,在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率。

①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数,X溶液可以是       。(填写序号)

A.碘的淀粉溶液 B.酸性高锰酸钾溶液 
C.氢氧化钠溶液 D.氯化钡溶液 
②若上述实验是在标准状况下进行的,欲测定转化器中SO2氧化成SO的转化率,已知气体流速,还需测定的数据有                                            

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

兴趣小组探究SO2气体还原Fe3、I2,他们使用的药品和装置如图所示:

(1)SO2气体还原Fe3的产物是________(填离子符号),参加反应的SO2和Fe3的物质的量之比是________。
(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。
A.Na2SO3溶液与HNO3          B.Na2SO3固体与浓硫酸
C.固体硫在纯氧中燃烧      D.铜与热浓H2SO4
(3)装置C的作用是________________________________________________。
(4)若要从A中所得溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤:蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。
A.蒸发皿      B.石棉网    C.漏斗      D .烧杯
E.玻璃棒          F.坩埚
(5)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3发生了氧化还原反应,他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:
方案①:往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去。
方案②:往第二份试液中加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。
方案③:往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀。
上述方案不合理的是________,原因是________________________________
(6)能表明I还原性弱于SO2的现象是________________________________

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