Question

20．多硫化物S_x^2-（x=2～6）在碱性溶液中被BrO₃^-氧化为SO₄^2-，而BrO₃^-被还原Br^-．在反应中，消耗BrO₃^-和OH^-的物质的量之比为2：3，则x值为5，其反应的离子方程式为3S₅^2-+16BrO₃^-+24OH^-=15SO₄^2-+16Br^-+12H₂O．

Answer 1

分析 S元素的化合价由-$\frac{2}{x}$升高为+6价，Br元素的化合价由+5价降低为-1价，BrO₃^-和OH^-的物质的量之比为2：3，2aS_x^2-+4BrO₃^-+6OH^-→2xaSO₄^2-+4Br^-+3H₂O，由电荷守恒可知，4a+4+6=4xa+4，由氧原子守恒可知18=8xa+3，解得a=$\frac{3}{8}$，x=5，以此解答．

解答 解：BrO₃^-和OH^-的物质的量之比为2：3，2aS_x^2-+4BrO₃^-+6OH^-→2xaSO₄^2-+4Br^-+3H₂O，由电荷守恒可知，4a+4+6=4xa+4，由氧原子守恒可知18=8xa+3，解得a=$\frac{3}{8}$，x=5；2aS_x^2-+4BrO₃^-+6OH^-→2xaSO₄^2-+4Br^-+3H₂O，x=5时，离子反应为3S₅^2-+16BrO₃^-+24OH^-=15SO₄^2-+16Br^-+12H₂O，
故答案为：5；3S₅^2-+16BrO₃^-+24OH^-=15SO₄^2-+16Br^-+12H₂O．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握电荷守恒及原子守恒为解答的关键，侧重离子反应及氧化还原反应的考查，注意守恒法的应用，题目难度较大．