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    实验室可用2Cl2+2CuO====2CuCl2+O2的反应来测定铜的近似相对原子质量。试完成下列问题：

    （1）为测定反应物CuO的质量［m(CuO)g］和生成物O2的体积（标准状况下）［V(O2)mL］,请用下图所列仪器设计一个简单的实验方案：

    ①按气体流向从左到右，用乳胶管（图中未画出）连接上述仪器，组合成一套实验装置，正确的连接顺序是___________（用导管口序号填写），装置C的作用是_________________。实验完毕时在F反应管中观察到的现象是__________________________________________。

    ②计算Cu的相对原子质量的表达式是___________  ［用含m(CuO)和V（O2）的式子表达，已知氧的相对原子质量为16］。

    （2）下列情况必然会使测定结果偏大的是___________。

    A.CuO未全部转化为CuCl2    B.CuO受潮      C.CuO中混有Cu    D.未使用C装置

    E.未使用D装置

    （3）如果仍采用上述仪器设计另外的实验方案，还可以测定其他物理量来求出Cu的相对原子质量，这些物理量是___________。

    A.m(CuO)、m（CuCl2）                     B.m（Cl2）、V（O2）

    C.m(CuCl2)、V（O2）                        D.V(HCl)、V（O2）

    （1）①a→f,e→i,j→c,d→h,g→b  除去多余的氯气  黑色粉末变为棕色

    ②-16

    (2)ABCE  （3）AC

    解析：（1）仪器的连接次序按气体发生装置→除杂→干燥→主体实验→尾气处理等程序应为：a→f,e→i,j→c,d→h,g→b;因为要测定生成O2的体积，故需用C装置除去未反应的Cl2，F管中的CuO反应后变为CuCl2，故颜色由黑色变为棕色；铜的相对原子质量=氧化铜的相对分子质量-氧的相对原子质量=-16

    (2)由铜的相对原子质量=-16可知，凡是使m(CuO)增大或使V（O2）减小的因素必使测定结果偏大。

    （3）求铜的相对原子质量的其他物理量，必定应含铜元素的有关量。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是一种重要的工业原料．试回答下列相关问题：

    （1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，此反应的化学方程式是
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）资料显示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
      △  
    .
     
    2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．某学习小组利用此原理设计如图所示的装置制取氯气并探究其性质．
    ①在该实验中，甲部分的装置是
    c
    c
    （填装置字母）．
    ②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ，证明．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?南京模拟）氯气是一种重要的化工原料．
    （1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是
    MnO2+4HCl（浓）
    △
    .
    .
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
    △
    .
    .
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）资料显示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
    △
    .
    .
    2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质．
    ①在该实验中，甲部分的装置是
    c
    c
    （填字母）；
    ②丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质．已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是
    Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3
    Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3
    ；
    ③该实验存在明显的缺陷，改进的方法是
    在丙装置后连接一个盛有NaOH溶液的洗气瓶
    在丙装置后连接一个盛有NaOH溶液的洗气瓶
    ．
    （3）为测定漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol?L-1Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共消耗20mLNa2S2O3溶液，则漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为
    35.75%
    35.75%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以海水中常见物质A为原料可以发展很多工业生产，如图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据如图各物质之间的转化关系回答下列问题．

    （1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂．写出C和G反应制取消毒剂的化学反应方程式：
    2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    ．
    （2）电解A溶液反应的离子方程式为
    2H2O+2Cl-
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    2H2O+2Cl-
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    ．若该反应中转移电子数为8NA，则产生的氯气在标准状况下体积为
    89.6
    89.6
    L．
    （3）J分子的空间构型为
    三角锥
    三角锥
    ．
    （4）实验室可用K与G固体加热制取J，写出该反应化学方程式：
    Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氯气是一种重要的工业原料．
    Ⅰ．实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    Ⅱ．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：
    Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
      △  
    .
     
    2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
    他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验．

    回答下列问题：
    （1）该实验中A部分的装置是
    b
    b
    （填标号）．

    （2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：
    取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化
    取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化
    ．
    （3）写出D装置中发生反应的离子方程式
    Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O
    Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O
    ．
    （4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法
    应将尾气通入NaOH溶液中
    应将尾气通入NaOH溶液中
    ．
    （5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为
    35.75%
    35.75%
    ．

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