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    在298 K、101kPa时，己知：

    2H2O(g)=2H2(g) +O2(g) △H1

    Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) △H2

    2Cl2(g) +2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) △H3

    则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是

    A．△H3= △H1+2△H2 B．△H3=△H1 +△H2

    C．△H3= △H1- 2△H2 D．△H3=△H1-△H2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于氢氧化钠与醋酸两种稀溶液的说法正确的是

    A．相同浓度的两溶液中由水电离出的c(H+)相同

    B．pH=12与pH=2的两溶液稀释100倍，pH都变化2个单位

    C．用20mL0.1mol/L的氢氧化钠滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞作指示剂

    D．两溶液相互反应生成1molH2O的中和热为57.3kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年西藏拉萨北京实验中学高二上期末化学卷（解析版） 题型：填空题

    醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：

    （1）醋酸的电离方程式是 ；

    在0.1mol·L﹣1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：

    （2）向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡 移动（填向左、向右或不变，下同）；c（H+） （填增大、减小或不变，下同），pH （填增大、减小或不变，下同）

    （3）向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向 移动；c（CH3COOH） ．

    （4）向醋酸中加入大量的水，c（OH﹣） ．导电能力 ，电离平衡常数 ．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高二12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    可逆反应A(aq)+B(aq)C(l)+D(aq) ΔH=-50kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是

    A．正反应活化能小于50 kJ·mol-1

    B．逆反应活化能不小于50 kJ·mol-1

    C．正反应活化能大于50 kJ·mol-1

    D．逆反应活化能比正反应活化能小50 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017年陕西西藏民族学院附中高二12月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化。请回答以下问题：

    （1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。已知反应：

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝-93 kJ/mol。

    试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为_______kJ／mol。

    化学键

    H－H

    N－H

    N≡N

    键kJ/mol

    436

    a

    945

    （2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。已知在常压下有如下变化：

    ①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝a kJ／mol

    ②H2O(g)＝H2O(l) ΔH ＝b kJ／mol

    写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式： 。

    （3）己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的焓变 △H=-12.1 kJ·mol-1；HCl(aq)与 NaOH(aq)反应的焓变△H=-55.6 kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的焓变△H等于 。

    （4） 己知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(I) △H =-285.83 kJ/mol

    CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H =-282.9 kJ/mol

    若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4gH2O(I)，并放出114.3kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为 (计算结果保留一位小数)。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017年陕西西藏民族学院附中高二12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO (g) +CO(g)N2(g) +CO2 (g) △H=-373.2 kJ/mol达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

    A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强

    C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西西安一中高二上月考二化学卷（解析版） 题型：实验题

    在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：

    (1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在_______式滴定管内，原因是(文字叙述并用有关离子方程式表示)： ；若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从_______色变为_______色。

    (2)现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第______种(填序号)。

    ①2.500 mol/L ②0.25 mol/L ③0.025mol/L

    (3)若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用C(Na2CO3)表示，滴定时实验数据列表如下：

    实验编号

    待测盐酸体积(mL)

    滴入Na2CO3溶液体积(mL)

    1

    20.00

    18.80

    2

    20.00

    16.95

    3

    20.00

    17.05

    根据以上数据计算时应带入的Na2CO3溶液体积为_________，求这种待测盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可)：C(HCl)=_________ 。

    (4)若盛装Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用标准液润洗，则最后所测盐酸浓度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西西安一中高二上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    在t ℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是

    A．t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8

    B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

    C．t ℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

    D．t ℃时，将0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是

    A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验

    B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验

    C．NH3·H2O不稳定，实验室可用NH4CI和石灰水制取氨气

    D．NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂

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