Question

能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化。请回答以下问题：

（1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。已知反应：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝-93 kJ/mol。

试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为_______kJ／mol。

化学键	H－H	N－H	N≡N
键kJ/mol	436	a	945

（2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。已知在常压下有如下变化：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝a kJ／mol

②H2O(g)＝H2O(l) ΔH ＝b kJ／mol

写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式： 。

（3）己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的焓变 △H=-12.1 kJ·mol-1；HCl(aq)与 NaOH(aq)反应的焓变△H=-55.6 kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的焓变△H等于 。

（4） 己知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(I) △H =-285.83 kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H =-282.9 kJ/mol

若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4gH2O(I)，并放出114.3kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为 (计算结果保留一位小数)。

Answer 1