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    常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是(忽略混合前后溶液体积变化)

    A．溶液的pH值：②＞③＞①

    B．水电离出的c(OH﹣)：③＞①＞②

    C．①和②等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=0.1mol/L

    D．②和③等体积混合后的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏高二上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    分子式为C8H802的芳香族化合物中属于酯的有机物有(不考虑立体结构) ( )

    A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    由氢氧化钠(NaOH)和过氧化钠(Na202)组成混合物中检测出氢元素的质量分数为2.5%，那么混合物中钠元素的质量分数为

    A．46% B．57.5% C．58.4% D．无法计算

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    钠及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途，下列说法正确的是

    A．所有碳酸氢盐的溶解度都比相应的碳酸盐大

    B．用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好

    C．碳酸钠可用于制造洗涤剂，因为碳酸钠是碱

    D．五彩缤纷的焰火是K单质燃烧所致

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，0.1mol·L﹣1一元酸HA与等浓度KOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

    A．该混合溶液pH=7.0

    B．原HA溶液中：c(HA)＞c(H+)＞c(A﹣)

    C．图中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+

    D．混合溶液中：c(X)+x(A﹣)=c(K+)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于氢氧化钠与醋酸两种稀溶液的说法正确的是

    A．相同浓度的两溶液中由水电离出的c(H+)相同

    B．pH=12与pH=2的两溶液稀释100倍，pH都变化2个单位

    C．用20mL0.1mol/L的氢氧化钠滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞作指示剂

    D．两溶液相互反应生成1molH2O的中和热为57.3kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    I．为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。其中正确的操作顺序是 。

    A①④②⑤③ B④①②⑤③ C②⑤④①③ D⑤②④①③ E①②⑤④③

    II．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案：

    （1）操作①中发生的化学反应方程式为：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑

    则可选择________容器进行加热（选填：试管、量筒、容量瓶、分液漏斗）

    （2）操作②反应的化学反应方程式为： ，能否用硝酸钡溶液代替氯化钡 （填“能”或“不能”）原因是： ；

    （3）为了达到实验目的，进行操作②后，如何判断溶液中SO42－已除尽，其方法有_________。

    A．静置，向上层清液中滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明原溶液中的SO42－已除尽

    B．静置，取上层清液于试管中，滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明原溶液中的SO42－已除尽

    C．静置，向上层清液中滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明原溶液中的SO42－已除尽

    D．静置，取上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明原溶液中的SO42－已除尽

    E．静置，取上层清液于试管中，滴加硝酸银溶液，若有沉淀生成，则说明原溶液中的SO42－已除尽

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源：2016-2017年陕西西藏民族学院附中高二12月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化。请回答以下问题：

    （1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。已知反应：

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝-93 kJ/mol。

    试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为_______kJ／mol。

    化学键

    H－H

    N－H

    N≡N

    键kJ/mol

    436

    a

    945

    （2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。已知在常压下有如下变化：

    ①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝a kJ／mol

    ②H2O(g)＝H2O(l) ΔH ＝b kJ／mol

    写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式： 。

    （3）己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的焓变 △H=-12.1 kJ·mol-1；HCl(aq)与 NaOH(aq)反应的焓变△H=-55.6 kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的焓变△H等于 。

    （4） 己知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(I) △H =-285.83 kJ/mol

    CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H =-282.9 kJ/mol

    若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4gH2O(I)，并放出114.3kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为 (计算结果保留一位小数)。

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