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    已知下列热化学方程式：
    Zn（S）+
    1
    2
    O2（g）=ZnO（S）△H1；Hg（l）+
    1
    2
    O2（g）=HgO（S）△H2；
    则Zn（S）+HgO（S）=Hg（l）+ZnO（S）△H值为（　　）
    A．△H2-△H1B．△H2+△H1C．△H1-△H2D．-△H1-△H2
    已知：①Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）△H1
    ②Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s）△H2；
    根据盖斯定律，①-②得Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），△H=△H1-△H2．
    故选：C．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    汽车尾气中的主要污染物是          及燃料不完全燃烧所产生的          。前者产生的原因是（用化学方程式表示）                                        。经计算，反应2NO (g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)的△H－T△S＜0，即这一反应应该是自发进行的，为什么常温常压下大气中的NO和CO不能转化为N2和CO2而净化？             
                                                                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列热化学方程式
    （l）C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ/mol
    （2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1
    由此可知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3．则△H3等于（　　）
    A．+131.3kJ?mol-1B．-131.3kJ?mol-1
    C．+373.1kJ?mol-1D．-373.1kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知：Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.36kJ?mol-1
    Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H1=+473.63kJ?mol-1
    写出Na2CO3?H2O脱水反应的热化学方程式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    铜单质及其化合物在工业生产和科研中有重要作用．
    （1）已知：2Cu2O（s）+O2（g）═4CuO（s）△H=-292kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
    请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式：______；
    （2）现用氯化铜晶体（CuCl2?2H2O，含氯化亚铁杂质）制取纯净的CuCl2?2H2O．先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯．已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表
    金属离子Fe3+Fe2+Cu2+
    氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7
    氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.7
    请回答下列问题：
    ①现有氧化剂NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪种好，为什么？______；该反应的离子方程式为______．
    ②溶液II中除Cu2+外，还有______金属离子，如何检验其存在．
    ③物质Y不能为下列的______
    a．CuOb．Cu（OH）2c．CuCO3d．Cu2（OH）2CO3e．CaOf．NaOH
    ④若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    I．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
    Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H
    （1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1
    ②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2，则△H=______（用含△H1、△H2代数式表示）
    （2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K=______．
    （3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
    Fe2O3COFeCO2
    甲/mol1.01.01.01.0
    乙/mol1.01.51.01.0
    ①甲容器中CO的平衡转化率为______．
    ②下列说法正确的是______（填编号）．
    A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态B．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态
    C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的D．增加Fe2O3就能提高CO的转化率
    II．纳米MgO可用尿素与氯化镁合成．某小组研究该反应在温度为378～398K时的反应
    时间、反应物配比等因素对其产率的影响．请完成以下实验设计表：
    编号温度/K反应时间/h反应物物质的量配比实验目的
    ①37833：1实验②和④探究______

    实验②和______探究反应时间对产率的影响
    ②37844：1
    ③3783______
    ④39844：1
    如图为温度对纳米MgO产率（曲线a）和粒径（曲线b）的影响，请归纳出温度对纳米MgO制备的影响（写出一条）：
    ______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    强酸与强碱反应中和热的数值是57.3kJ/mol．下列反应物混合产生的热量等于57.3kJ的是（　　）
    A．1mol/L1L的稀HCl溶液与1mol/L1L的稀NaOH溶液
    B．1mol/L1L的稀H2SO4溶液与1mol/L2L的稀NaOH溶液
    C．1mol/L2L的稀HCl溶液与1mol/L1L的稀Ba（OH）2溶液
    D．1mol/L1L的稀H2SO4溶液与1mol/L1L的稀Ba（OH）2溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是
    A．0．01 mol/L盐酸　　B．0．01 mol/L Na2CO3溶液　
    C．pH =" 4" NaHSO3溶液　　D．pH =11氨水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，
    （1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:              。
    （2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是                        
    （3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:
    n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)
    		91：9
    		1：1
    		1：91
    pH
    		８.２
    		7.2
    		6.2
    ①上表判断NaHSO3溶液显　　　　　　性，用化学平衡原理解释:　　　　　　　　　　　　　
    ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):　　　　　　　　　　　　
    a．c（Na＋）=2c（SO32-）＋c（HSO3－），
    b．c（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32-）>c（H＋）=c（OH－）
    c．c（Na＋）+c（H＋）= c（SO32-）+ c（HSO3－）+c（OH－）
    (4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下:

    ①HSO3-在阳极放电的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　。
    ②当阴极室中溶液pＨ升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:　　　　　　　　　　

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