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    【题目】 是常规核裂变产物之一．下列有关 的叙述中不正确的是（ ）
    A. 的化学性质与 相同
    B. 的原子序数为53
    C. 的原子核外电子数为78
    D. 的原子核内中子数多于质子数

    【答案】C
    【解析】解：A． 与 属于同位素，化学性质相似，故A正确；
    B． 的质子数为53，原子序数等于质子数，所以原子序数为53，故B正确；
    C． 的质子数为53，原子核外电子数等于质子数，所以原子核外电子数为53，故C错误；
    D． 的质子数为53，中子数为131﹣53=78，原子核内中子数多于质子数，故D正确；
    故选C．
    【考点精析】本题主要考查了核素的相关知识点，需要掌握核素符号：如2713Al、3216S、168O左上角为质量数，左下角为质子数才能正确解答此题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A，B，C，D，E五种元素，其中A，B，C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D，E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A，C，D，E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8；E与B的质量比为1：1．试回答：
    （1）写出D原子的电子排布式 ．
    （2）用电子式表示AE2的形成过程 ．
    （3）B，C两元素的第一电离能大小关系为＞（填元素符号），原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲～辛等元素在周期表中的相对位置如图．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（ ）

    A.金属性：甲＞乙＞丁
    B.原子半径：辛＞己＞戊
    C.丙与庚的原子核外电子数相差13
    D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是（ ）
    A.溴苯和溴
    B.正己烷和水
    C.苯和硝基苯
    D.乙醇和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：

    ①C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1

    ②C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

    ③C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1 746 kJ·mol－1

    ④C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

    由此判断，正丁烷的燃烧热是

    A. ΔH＝－2 878 kJ·mol－1 B. ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

    C. ΔH＝－1 746 kJ·mol－1 D. ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的转化中，不能通过—步化学反应实现的是

    A. Fe—Fe3O4 B. C2H2—CO2 C. CH2=CH2→CH3CH3 D. A12O3→Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于共价化合物的是

    A. CaO B. CO2 C. C60 D. NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质在水溶液中有不同的性质。按要求回答下列问题：

    （1）Na2SO3溶液显碱性，其原因是______________________________(用离子方程式表示)，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________。

    （2）室温下向10mL氨水溶液中加水稀释后，下列量增大的有__________(填编号，下同)，减小的有_____________。

    a．溶液中氢氧离子浓度 b．氨水的电离程度c．水的离子积常数 d．c(H+)/ c(NH3·H2O)

    （3）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量已变质和未变质的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量________________（填“相同”或“不相同”），其原因是____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=﹣99kJmol﹣1 ．
    请回答下列问题：

    （1）图中A、C分别表示、 ， E的大小对该反应的反应热有无影响？ ． 该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ， 理由是；
    （2）图中△H=kJmol﹣1；
    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式；
    （4）如果反应速率υ（SO2）为0.05molL﹣1min﹣1 ， 则υ（O2）=molL﹣1min﹣1、υ（SO3）=molL﹣1min﹣1；
    （5）已知单质硫的燃烧热为296kJmol﹣1 ， 计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H（要求计算过程）．

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