【题目】有A,B,C,D,E五种元素,其中A,B,C属于同一周期,A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数;B原子最外层中有两个不成对的电子;D,E原子核内各自的质子数与中子数相等;B元素可分别与A,C,D,E生成RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D与B的质量比为7:8;E与B的质量比为1:1.试回答:
(1)写出D原子的电子排布式 .
(2)用电子式表示AE2的形成过程 .
(3)B,C两元素的第一电离能大小关系为>(填元素符号),原因是 .
【答案】
(1)1s22s22p63s23p2
(2)
(3)N;O;N原子中最外层电子处于半充满状态,比较稳定
【解析】解:A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数,p能级电子数不超过6,则A的核外电子排布为1s22s22p2 , 故A为碳元素;A、B、C属于同一周期,即位于第二周期,B原子最外层中有两个不成对的电子,核外电子排布式为1s22s22p4 , 故B为O元素,B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物,则C为N元素,可形成NO2化合物;在DB2中D与B的质量比为7:8,则有M(D):2M(O)=7:8,则M(D)=28,故D为Si元素;在EB2中E与B的质量比为1:1,则M(E)=2M(O)=2×16=32,所以E为S元素.(1)D为Si元素,原子序数为14,基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2 , 所以答案是:1s22s22p63s23p2;(2)AE2为CS2 , 为共价化合物,各原子最外层满足8电子稳定结构,用电子式表示的形成过程为: ,所以答案是: ;(3)由于N原子2p轨道为半充满状态,能量较大,第一电离能较大,所以第一电离能N>O,所以答案是:N>O;N原子中最外层电子处于半充满状态,比较稳定.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液,一定能产生沉淀的是
甲 | 乙 | 丙 | |
A. | NO2 | SO2 | BaCl2 |
B. | HC1 | CO2 | 石灰水 |
C. | CO2 | SO2 | 石灰水 |
D. | CO2 | NH3 | CaCl2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A,B,C,D,E,F为6种短周期主族元素,它们的核电荷数依次递增,已知:B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍,电子总数是E原子电子总数的 ,F是同周期元素中原子半径最小的元素:D2﹣与E2+的电子层结构相同.B与D可以形成三原子化合物甲;A是非金属元素,且A,C,F可形成离子化合物乙.请回答:
(1)F元素的名称是 , E的元素符号是 .
(2)写出化合物乙的电子式 .
(3)化合物甲有个σ键,个π键.
(4)B,C,D三种元素组成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】 是常规核裂变产物之一.下列有关 的叙述中不正确的是( )
A. 的化学性质与 相同
B. 的原子序数为53
C. 的原子核外电子数为78
D. 的原子核内中子数多于质子数
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