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    【题目】下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是

    A. NH3→NH4+ B. CO2→CO C. Cl2→HCl D. Na→NaCl

    【答案】D

    【解析】

    氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子而被还原，如题中物质被氧化，则所含元素的化合价应升高，以此解答该题。

    A．所有元素化合价没有变化，不是氧化还原反应。A错误；

    B．C元素化合价降低，获得电子被还原，应加入还原剂，B错误；

    C．Cl元素化合价降低，获得电子被还原，应加入还原剂，C错误；

    D．Na元素化合价升高，失去电子被氧化，应加入氧化剂，D正确。

    故合理选项是D。

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    A. NH3 B. Cl2 C. NO2 D. CO

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    （1）写出D原子的电子排布式 ．
    （2）用电子式表示AE2的形成过程 ．
    （3）B，C两元素的第一电离能大小关系为＞（填元素符号），原因是 ．

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    B．电池工作时电子在内电路中由a极经溶液到b极

    C．电池负极的电极反应为：C2H5OH+3H2O－12e－=2CO2+12H+

    D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时有6mol电子转移

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    A. 中和时所需NaOH的量 B. 与Mg反应的起始速率

    C. OH-的物质的量浓度 D. 溶液中

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    【题目】某溶液中可能含有OH﹣ ， CO32﹣ ， AlO2﹣ ， SiO32﹣ ， SO42﹣ ， Na+ ， Fe3+ ， Mg2+ ， Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示．下列判断正确的是（ ）

    A.原溶液中一定含有Na2SO4
    B.反应后形成的溶液溶质为NaCl
    C.原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量比为1：1
    D.原溶液中一定含有的离子是OH﹣ ， CO32﹣ ， SiO32﹣ ， AlO2﹣

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    A.金属性：甲＞乙＞丁
    B.原子半径：辛＞己＞戊
    C.丙与庚的原子核外电子数相差13
    D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

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    【题目】下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是（ ）
    A.溴苯和溴
    B.正己烷和水
    C.苯和硝基苯
    D.乙醇和水

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    （1）Na2SO3溶液显碱性，其原因是______________________________(用离子方程式表示)，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________。

    （2）室温下向10mL氨水溶液中加水稀释后，下列量增大的有__________(填编号，下同)，减小的有_____________。

    a．溶液中氢氧离子浓度 b．氨水的电离程度c．水的离子积常数 d．c(H+)/ c(NH3·H2O)

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