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    三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：
    C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO+4H2O。
    下列说法止确的是

    A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B．1mol HNCO与NO2反应时转移3mol电子
    C．HNCO是强氧化剂 D．反应中CO2是氧化产物

    B

    解析试题分析：A、由方程式C3N3(OH)33HNCO可知，C3N3(OH)3与HNCO的化学式不同，反应属于化学变化，则C3N3(OH)3与HNCO为不同物质，故A错误；B、1mol HNCO与NO2反应时转移电子＝1mol×[0－（－3）]＝3mol，故B正确；C、HNCO在反应中N元素的化合价升高，则HNCO是还原剂，故C错误；D、该反应中碳元素的化合价不变，所以二氧化碳既不是氧化产物也不是还原产物，故D错误，答案选B。
    考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是

    A．实验①证明Cl－具有还原性
    B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
    C．实验③说明KI被氧化
    D．上述实验证明氧化性：ClO3－ ＞ Cl2＞ I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－变为Br2。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于(      )

    A．0.16mol/LB．0.02mol/LC．0.20mol/L D．0.25mol?L?1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知NaCN溶液呈碱性；(CN)2与卤素单质的性质相似；CN－的还原性介于Br－、I－之间。下列变化不能发生的是

    A．HCNH＋＋CN－ B．(CN)2 ＋ CH2=CH2→ NC—CH2—CH2—CN
    C．(CN)2＋2Br－→ 2CN－＋Br2 D．(CN)2 ＋ 2OH－→CN－ ＋ CNO－ ＋ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击发声的同时产生白色烟雾，反应的化学方程式为：5KC1O3+6P→3P2­O5+5KC1。下列有关该反应的叙述中正确的是

    A．P2­O5是还原产物
    B．发令时产生的白烟一定是KC1固体颗粒
    C．可以用白磷代替“火药”中的红磷
    D．反应消耗1mol P时转移的电子数为5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    不涉及氧化还原反应的是

    A．海水提镁B．明矶净水C．工业固氮D．电池充电

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    金属铈（稀土元素）性质活泼。铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2。下列说法正确的是

    A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI ＝ CeI4 + 2H2↑
    B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + Fe2+＝Ce3+ + Fe3+
    C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阳极获得铈
    D．四种铈的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知R有多种化合价，其最高正价为+7价。在一定条件下，RO3-与R－可发生反应：RO3-+5R－+6H＋=3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（  ）

    A．元素R位于周期表中第VA族
    B．RO3-中的R只能被还原
    C．R－离子的最外层电子数为8
    D．若1 mol RO3-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （13分）某研究性学习小组利用废旧铅蓄电池阴、阳极填充物------铅膏（含PbO、PbO2、PbSO4）制备电绝缘材料三盐基硫酸铅（3PbO?PbSO4?H2O），进行资源回收研究，设计实验流程如下：

    （1）步骤①铅膏中PbSO4与Na2CO3溶液反应转化为PbCO3，说明溶解度：PbSO4       （填“＞”或“＜”）PbCO3。
    （2）步骤①中PbO2转化为PbCO3的离子方程式是（请配平此离子方程式）：

    （3）将步骤①和④的滤液合并，加入          PH＝7，再经过         、冷却结晶、
              、洗涤、干燥，可获得Na2SO4?10H2O晶体。
    （4）若铅膏的质量为78g，步骤①中PbO2和PbSO4全部转化为PbCO3，且PbO未发生反应；步骤②中共收集到5.6LCO2(标准状态)，步骤③中获得90.9 g PbSO4,则铅膏中PbO的质量分数为            （假设流程中原料无损失）。

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