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    1．下列有关实验操作的叙述正确的是（　　）
    A．欲配制1L 1mol/L的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1 L水中
    B．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
    C．实验室制取乙酸乙酯时药品的加入顺序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸
    D．在制备Fe（OH）2时，把吸有NaOH溶液的胶头滴管插入FeSO4溶液的液面下，挤压胶头滴管，滴滴入NaOH溶液，能较长时间地观察到白色沉淀

    分析 A．氯化钠溶液1L水中，所得溶液的体积不是1L；
    B．苯的密度比水小，在溶液上层；
    C．加入液体时应防止酸液；
    D．制备Fe（OH）2时，应防止Fe（OH）2变质．

    解答 解：A.58.5g氯化钠的物质的量为1mol，溶于1L水中所得溶液不是1L，溶液浓度不是1mol/L，故A错误；
    B．苯的密度比水小，在溶液上层，应从上口倒出，故B错误；
    C．制取乙酸乙酯时，先加人乙酸和乙醇，再加入浓硫酸，以防止混合液体溅出，发生危险，故C错误；
    D．制备Fe（OH）2时，应防止Fe（OH）2变质，可隔绝空气，操作方法为把吸有NaOH溶液的胶头滴管插入FeSO4溶液的液面下，挤压胶头滴管，滴滴入NaOH溶液，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及溶液的配制、物质的分离以及物质的制备，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知Fe3+、Fe2+、NO3-、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．还原产物为NH4+
    B．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+
    C．Fe3+和Fe2+分别属于反应物和生成物
    D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
    甲：Mg（NO3）2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2　     丙：Mg3N2、O2　　　丁：MgO、NO2、N2
    （1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是不符合氧化还原反应原理（或其它合理答案）．
    查阅资料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

    （2）实验过程
    ①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E中有气泡连续放出，表明装置气密性良好
    ②称取Mg（NO3）2固体3.7g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是避免对产物O2检验产生干扰（或其它合理答案）；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先移动酒精灯预热硬质玻璃管然后固定在管中固体部位下加热．
    ③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化．
    ④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g．
    ⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象．
    （3）实验结果分析讨论
    ①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想乙是正确的．
    ②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：2Na2SO3+O2=2Na2SO4（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是O2在通过装置B时已参与反应（或其它合理答案）．
    ③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．根据乙烯的性质填空．
    （1）乙烯通入酸性KMnO4溶液中观察到的现象是高锰酸钾溶液紫色褪去，乙烯发生了氧化反应．
    （2）乙烯通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是溶液橙色褪去，乙烯发生了加成反应，化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
    （3）为了安全，点燃前乙烯应验纯，乙烯燃烧时的实验现象是淡蓝色火焰，有黑烟，化学方程式为C2H4+3O2 $\stackrel{点燃}{→}$2CO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．78g苯中存在的碳碳双键总数为3NA
    B．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
    C．500 mL 0.20mol/L NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为0.2NA
    D．18g NH4+中含有的质子数为11NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某硫酸厂用氨水吸收尾气中的二氧化硫，防止其污染环境并综合利用．化学兴趣小组模拟该生产工艺，在实验室中用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫并进行相关实验，实验装置如图1：

    （1）A中发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）B用于探究二氧化硫的漂白性，则B中所盛试剂为品红溶液．
    （3）C中发生反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++SO42++2Br-，D中的实验现象是产生淡黄色沉淀．
    （4）C、D分别探究的是二氧化硫的还原性、氧化性．
    （5）从实验安全性角度考虑，可以代替如图2中E装置的是ac．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列化学用语使用正确的是（　　）
    A．S2-的结构示意图 B．CO2的结构式：O-C-O
    C．NaOH的电子式：D．N2的结构式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．阅读材料，回答问题：
    材料1．臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势．
    材料2．复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧．长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿．
    材料3．臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧（化学式为O3）的装置．利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒．
    （1）请总结臭氧的有关知识各一条：①物理性质：淡蓝色气体、密度大于空气；②化学性质：强氧化性；③用途：游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒；
    （2）写出材料3中氧气转化为臭氧的化学方程式：3O2$\stackrel{高压电极}{?}$2O3；
    （3）磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，请写出磷在臭氧中燃烧的化学方程式：6P+5O3 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3P2O5 ；
    （4）请提出一个缩小臭氧层空洞的设想：开发新的制冷剂代替氟利昂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    11．CO2和O2组成的混合气体的质量为14.0g，其中碳原子与氧原子的物质的量之比是1：8，则：
    （1）该混合气体中，CO2和O2的物质的量分别是多少？
    （2）标准状况下，该混合气体的体积是多少？
    （3）标准状况下，该混合气体的密度是多少？

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