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    将0.01mol的NaHCO3加入0.1mol?L-1、50mL H2SO4溶液中，充分反应后向混合液中加入1.22g的BaCl2?xH2O，Ba2+完全沉淀，则x的值不可能是（　　）
    A、1B、2C、3D、4
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：首先由硫酸的浓度和体积求出硫酸的物质的量，然后根据关系式：H2SO4～BaCl2?xH2O，由物质的量求摩尔质量．
    解答： 解：n（ H2SO4）=10-3L/mL×50mL×0.1mol?L-1=5×10-3mol，Ba2+完全沉淀，所以硫酸离子是足量的，即18x+208≥
    1.22g
    5×10-3mol
    ，则x≥2.22的正整数，故选A．
    点评：本题考查物质的量浓度有关计算等，比较基础，注意根据化学方程式解答．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置进行电解实验，下列说法正确的是（　　）
    A、电解过程中铜电极上有O2产生
    B、整个电解过程中，溶液pH不断减小
    C、整个电解过程中，石墨电极上一直产生H2
    D、电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4
     通电 
    .
     
    CuSO4+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在A、B、C三试管中分别盛有Cl-、Br-、I- 的溶液，向A试管中加入新制的氯水和CCl4，出现分层，下层为橙红色，再将此溶液倒入C试管中，无变化，则A、B、C三支试管中所盛有的离子依次是（　　）
    A、I-、Br-、Cl-
    B、Br-、I-、Cl-
    C、Cl-、I-、Br-
    D、Br-、Cl-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家用氘盐酸（DCl）和重水（D2O）溶液处理样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物．这个实验不能用普通盐酸，其理由是（　　）
    A、普通盐酸的酸性太强
    B、普通盐酸具有挥发性
    C、普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应
    D、无法区别岩石中原来含有的是含碳而不含普通氢的化合物，还是含碳和普通氢的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A、稀硫酸与氢氧化钾溶液反应
    B、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体研磨搅拌的反应
    C、锌与稀硫酸的反应
    D、生石灰变成熟石灰的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断  裂时吸收热量496kJ，氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为436kJ，求水蒸气中1mol  H-O键形成时放出热量（　　）
    A、463kJ
    B、557kJ
    C、486kJ
    D、188kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是（　　）
    A、其一氯代物只有一种
    B、其二氯代物有三种
    C、分子中σ键均由sp3-s电子云重叠而成
    D、它与苯乙烯（C6H5-CH=CH2）互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关实验，结果于如图所示．

    试回答下列问题：
    （1）生成沉淀甲的离子方程式为
     
    ．
    （2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式
     
    ．
    （3）沉淀丙可能是
     
    ，用化学实验确定其成分的方法是
     
    ．
    （4）综合上述信息，可以肯定存在的离子是
     
    ，一定不存在的离子是
     
    ，可能存在的离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常作红色颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物．探究过程如下：
    查阅资料知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO．提出假设：
    假设1：红色粉末是Fe2O3；
    假设2：红色粉末是Cu2O；
    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
    设计实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，然后在所得溶液中滴加KSCN溶液．
    （1）若假设1成立，则实验现象是
     
    ．
    （2）“若滴入KSCN溶液后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁”．你认为这种说法合理吗？
     
    ，理由是
     
    ．
    若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN溶液时溶液不变红色，则证明原固体粉末是
     
    ．
    （3）探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
    实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO4?5H2O）．经查阅资料得知：在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe3+、Fe2+分别生成沉淀的pH如表：
    物质 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
    开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
    沉淀完全pH 13 14 3.7
    实验可提供的试剂有：A、氯水 B、H2O2   C、NaOH   D、Cu2（OH）2CO3实验小组设计的实验方案如图：

    试回答：①试剂1为
     
      试剂2为
     
     （填字母）②固体X的化学式为
     
    ③操作Ⅰ为
     
    ，
     
    ．

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