Question

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 （ ）

A．12.0g熔融的NaHSO4 中含有的阳离子数为0.1NA

B．常温下，5.6gFe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3 NA

C．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2 NA

D．足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1 mol气体时，转移的电子数为2NA

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A、熔融的NaHSO4 中含有的阳离子是钠离子，12.0g的NaHSO4 的物质的量是12.0g/120g/mol=0.1mol，所以含有的钠离子数目是0.1NA，正确；B、常温下，铁与浓硝酸发生钝化，反应停止，所以5.6g铁与足量浓硝酸反应转移的电子数不是0.3NA，错误；C、2 mol SO2和1 mol O2的分子总数是3NA，在一定条件下充分反应后，生成三氧化硫，气体的分子数减少，若全部转化为三氧化硫则分子数为2NA，而该反应是可逆反应，所以最终混合气体的分子数大于2NA小于3NA，正确；D、足量的锌与浓硫酸反应生成的气体是二氧化硫，当二氧化硫的物质的量是1mol时，转移电子的物质的量是2mol，所以转移电子数是2NA，正确，答案选B。

考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断