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甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:

下列有关物质的推断不正确的是

A.若甲为焦炭,则丁可能是O2

B.若甲为氮气,则丁可能是O2

C.若甲为Fe,则丁可能是稀硝酸

D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2

 

B

【解析】

试题分析:A、甲为焦炭,则丁可能是O2,C与O2生成CO,CO与O2生成CO2,CO2与C可生成CO,故A正确;B、若甲为氮气,丁是O2,则乙为NO,NO与O2反应可生成NO2,但NO2不能与N2反应生成NO,故B错误;C、若甲为Fe,则丁可能是稀硝酸,过量的Fe与稀硝酸反应生成Fe(NO3)2,Fe(NO3)2与稀硝酸反应生成Fe(NO3)3,Fe(NO3)3与Fe反应生成Fe(NO3)2,故C正确;D、若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2,NaOH与少量的CO2反应生成Na2CO3,Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3,NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3,故D正确。

考点:本题考查无机物的推断。

 

练习册系列答案
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下列离子方程式书写正确的是

A.沸水中滴入FeCl3饱和溶液:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

B.一小块钠投入水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

C.用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳 OH-+CO2=HCO3-

D.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3+ +2I- =2Fe2+ + I2

 

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下列说法正确的是

A.增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大

B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大

C.升高温度能使化学反应速率增大,原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率

 

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(15分)某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。(三氧化二铬作催化剂)

(1)氨催化氧化的化学方程式为 _________________________________________。

(2)加热玻璃管B一段时间后,挤压A中打气球鼓入空气,观察到B中物质呈红热状态;停止加热后仍能保持红热,该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)为保证在装置D中观察到红棕色气体,装置C应装入_____________;若取消C,在D中仅观察到大量白烟,原因是_________________________。

(4)为实现氨催化氧化,也可用装置E替换装置_____________(填装置代号);化合物X为___________(填化学式只写一种),Na2O2的作用是__________________。

 

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科目:高中化学 来源:2015届福建省高三上学期半期联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

某一无色溶液,若向其中加入足量饱和氯水,溶液呈橙黄色;再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀;若向原溶液中加入铝粉,有气体放出。该溶液可能大量存在的一组离子是

A.K+、H+、、Na+ B.H+、Br-、、K+

C.、Br-、OH-、Fe2+ D.H+、Br-、、Na+

 

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下列实验能达到目的的是

A.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

B.只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液

C.用萃取分液的方法除去酒精中的水

D.用可见光束照射以区别溶液和胶体

 

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(1)A、B、C的元素符号分别为________、________、________;

(2)A的离子结构示意图为________;A与C组成的化合物为________(用具体元素符号表示);

(3)C单质与稀盐酸反应的化学方程式为__________________________;

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下列电离方程式正确的是

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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 ( )

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C.2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后,所得混合气体的分子数大于2 NA

D.足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1 mol气体时,转移的电子数为2NA

 

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