Question

A、B、C是三种元素的原子，质子数都小于18。A原子与B原子的最外层电子数都是6，A原子与C原子的核外电子层数都为3， C原子的质子数比A少4。回答下列问题：

（1）A、B、C的元素符号分别为________、________、________；

（2）A的离子结构示意图为________；A与C组成的化合物为________（用具体元素符号表示）；

（3）C单质与稀盐酸反应的化学方程式为__________________________；

（4）元素A的一种质量数为32的核素,与元素B的一种核素构成微粒为AB42-，1mol AB42-的质量为104g,则元素B的该核素中的中子数为 。

 

Answer 1

（1）S、O、Mg；（2）；MgS；（3）Mg+2HCl=MgCl2+H2,；（4）10

【解析】

试题分析：（1）A原子与B原子的最外层电子数都是6,A和C均为第ⅥA，A原子与C原子的核外电子层数都为3， C原子的质子数比A少4，故A为硫元素，C为镁元素，B为氧元素，故答案为：、O、Mg；（2）硫离子的结构示意图为，镁和硫形成1:1形的离子化合物为MgS;（3）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，Mg+2HCl=MgCl2+H2,；（4）1molSO42-的质量为104g，即硫酸根的摩尔质量为104g/mol，已知硫原子的质量数为32，假设氧原子的质量数为x，则32+4x=104，x=18，质子数+中子数=质量数，氧原子的质子数为8，故中子数为10

考点：元素周期律