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    【题目】化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

    A. 涤纶、有机玻璃、光导纤维都是有机高分子化合物

    B. 大豆中含有丰富的蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变为了氨基酸

    C. 棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素

    D. 常用于制备染料、医药、农药等的酚类物质可来源于煤的干馏

    【答案】D

    【解析】

    A、光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，故A错误；

    B、蛋白质水解需要在酶的作用下，高温使蛋白质变性，不能水解成氨基酸，故B错误；

    C、 棉花的主要成分为纤维素，合成纤维属于化学纤维，故C错误；

    D、煤的干馏可生成酚类物质，酚类物质常用于制备染料、医药、农药等，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列选项编号对应的曲线编号错误的是

    A. 向NaAlO2溶液中逐渐滴入HCl至过量

    B. 向澄清石灰水中通入SO2至过量

    C. 向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

    D. 向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．现有下列八种物质： ①铝 ②蔗糖 ③SiO2 ④H2SO4 ⑤NaOH ⑥FeSO4溶液 ⑦Ba(OH)2 ⑧氢氧化铁胶体。

    （1）上述物质属于电解质的有____________（填序号，下同），能导电的有__________。

    （2）上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H++OH===H2O，则该反应的化学方程式为____________。

    （3）实验室制备⑧的离子方程式为__________________。若在⑧中缓慢加入④的溶液，产生的现象是________________________。

    （4）③是玻璃的主要成分之一，③与⑤溶液反应的化学方程式为_______________。工艺师常用_______（填物质名称）来雕刻玻璃。

    Ⅱ．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种?（填选项字母）

    A．分液 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏 E.蒸发结晶 F.高温分解

    （1）分离CCl4和H2O：___________。

    （2）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3： ___________。

    （3）分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣(主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3、Ti的最高化合价为＋4)作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：

    请回答下列问题：

    （1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是______________________________________。

    （2）向滤液Ⅰ中加入铁粉，发生反应的离子方程式为____________、_______________。

    （3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。书写水解的离子方程式：_________。

    （4）水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_____________。

    （5）过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、______(填化学式)，减少废物排放。

    （6）A可用于生产红色颜料(Fe2O3)，其实验方法是：

    a．5.56a kg A(摩尔质量为278g·mol-1)溶于水中，加入适量氢氧化钾溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；

    b．再向红褐色胶体中加入33.36b kg A和1.12c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；

    c．过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。

    若所得滤液中溶质只有硫酸钾和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料__________ kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学做了如下实验:

    下列说法中正确的是

    A. 加热铁片I所在烧杯，电流表指针会发生偏转

    B. 用KSCN溶液检验铁片Ⅲ、IV附近溶液，可判断电池的正、负极

    C. 铁片I、Ⅲ的腐蚀速率相等

    D. “电流计指针未发生偏转”，说明铁片I、铁片Ⅱ均未被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，主要成分是蛋白质的是

    A. 大米B. 羊毛C. 牛油D. 棉花

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“雾霾”成为人们越来越关心的环境问题．雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质．请回答下列问题：

    （1）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图所示，电极材料为石墨．

    ①a表示____离子交换膜（填“阴”或“阳”）．A﹣E分别代表生产中的原料或产品．其中C为硫酸，则A表示______．E表示_______．

    ②阳极的电极反应式为___________________________________．

    (2)Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:

    n(SO3﹣):n(HSO3﹣)

    99：1

    1：1

    1：99

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

    ①Na2SO3溶液显______性，理由（请用离子方程式表示）_______________________

    ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母): ____

    a．c（Na＋）=2c（SO32-）＋c（HSO3－），

    b．c（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32-）>c（H＋）=c（OH－）

    c．c（Na＋）+c（H＋）= c（SO32-）+ c（HSO3－）+c（OH－）

    （3）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图所示．

    ①图中A点时，SO2的转化率为________．

    ②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，C点的正反应速率vc（正）与A点的逆反应速率vA （逆）的大小关系为vc（正）_____vA （逆）（填“＞”、“＜”或“=”）

    ③图中B点的压强平衡常数kp=__________（用平衡分压代替平衡浓度计算．分压=总压×物质的量分数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2.32g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是

    A. OA段发生反应的离子方程式为:H＋＋OH－===H2O CO32-＋H＋===HCO3-

    B. 当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL

    C. A点溶液中的溶质为NaC1、NaHCO3

    D. 混合物中NaOH的质量0.60g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】解释下列事实的方程式不正确的是（ ）

    A. Al溶于NaOH溶液：2Al + 2H2O + 2NaOH ==2NaAlO2 + 3H2↑

    B. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH-=SiO32- + H2O

    C. 热的浓NaOH溶液与NH4Cl液混合产生气体：NH4+ + OH-NH3↑+ H2O

    D. 实验室用NaOH溶液吸收多余的NO2：3NO2 +2OH—=2NO3—+H2O+NO↑

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