Question

10．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（　　）

• A． 10 mL 0.1 mol•L^-1氨水与10 mL 0.1 mol•L^-1盐酸混合，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 10 mL 0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液与5 mL 0.2 mol•L^-1NaOH溶液混合，c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 10 mL 0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液与5 mL 0.2 mol•L^-1NaOH溶液混合，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 10 mL 0.5 mol•L^-1CH₃COONa溶液与6 mL 1 mol•L^-1盐酸混合，c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A.10 mL 0.1 mol•L^-1氨水与10 mL 0.1 mol•L^-1盐酸混合恰好反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解溶液显酸性；
B.10 mL 0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液与5 mL 0.2 mol•L^-1NaOH溶液混合得到等浓度的NaCl和NH₃•H₂O混合溶液，溶液显碱性；
C.10 mL 0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液与5 mL 0.2 mol•L^-1NaOH溶液混合恰好反应生成CH₃COONa，醋酸根离子水解溶液显碱性；
D.10 mL 0.5 mol•L^-1CH₃COONa溶液与6 mL 1 mol•L^-1盐酸混合反应生成CH₃COOH、NaCl和HCl，溶液显酸性；

解答 解：A.10 mL 0.1 mol•L^-1氨水与10 mL 0.1 mol•L^-1盐酸混合恰好反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解溶液显酸性，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B.10 mL 0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液与5 mL 0.2 mol•L^-1NaOH溶液混合得到等浓度的NaCl和NH₃•H₂O混合溶液，溶液显碱性，c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C.10 mL 0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液与5 mL 0.2 mol•L^-1NaOH溶液混合恰好反应生成CH₃COONa，醋酸根离子水解溶液显碱性，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D.10 mL 0.5 mol•L^-1CH₃COONa溶液与6 mL 1 mol•L^-1盐酸混合反应生成CH₃COOH、NaCl和HCl，溶液显酸性，c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了酸碱反应后溶液酸碱性的分析判断，主要是溶液中离子浓度大小比较方法，题目难度中等．