Question

18．分别取1mol葡萄糖进行下列试验．
（1）银镜反应时．生成Ag的物质的量为2mol．反应后葡萄糖变为葡萄糖酸铵其结构简式为CH₂OH（CHOH）₄COONH₄
（2）与乙酸反应生成酯，从理论上讲完全酯化需要300g乙酸．
（3）若使之完全转化为CO₂和H₂0．所需氧气的体积在标准状况下为134.4L．反应的化学方程式是．C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据葡萄糖发生银镜反应的方程式进行计算；
（2）根据葡萄糖与醋酸反应的方程式进行计算；
（3）根据葡萄糖的氧化反应来计算．

解答 解：（1）因葡萄糖发生银镜反应的方程式为：CH₂OH（CHOH）₄CHO+2[Ag（NH₃）2]OH $\stackrel{水浴加热}{→}$CH₂OH（CHOH）₄COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O，
所以1mol葡萄糖反应时需银氨溶液2mol，生成2molAg，反应后变为葡萄糖酸铵：CH₂OH（CHOH）₄COONH₄，
故答案为：2；葡萄糖酸铵；CH₂OH（CHOH）₄COONH₄；
（2）因葡萄糖与醋酸反应生成酯的方程式为：CH₂OH（CHOH）₄CHO+5CH₃COOH→CH₃COOCH₂（CH₃COOCH）₄CHO+5H₂O，
1mol葡萄糖参加反应，需要5mol乙酸，其质量为：5mol×60g/mol=300g，故答案为：300；
（3）葡萄糖在人体内缓慢氧化：C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O，1mol葡萄糖参加反应，需要6mol氧气，其体积为：6mol×22.4L/mol=134.4L，
故答案为：134.4；C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O．

点评 本题主要考查了化学方程式的书写与计算，书写方程式时抓住官能团很重要．