Question

9．为了研究CaCO₃与稀盐酸反应的反应速率，某学生将少量CaCO₃颗粒加入到500mL浓度为 2.0mol/L的稀盐酸中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的物质的量（标准状况下）和时间的关系如图所示．请依图回答下列问题：
（1）反应速率最快的时间段是B
A．0～2min    B．2～4min   C．4～6min
（2）实验时放出气体的总体积约为7.84L；
（3）用溶液中H⁺离子浓度的减小来表示该反应在反应开始到2min内的平均反应速度为0.2mol/（L•min）；
（4）在0～2min反应速率逐渐增大的原因是反应为放热反应；
（5）改变下列条件不能使该反应速率增大的是AB
A．用500mL 2.0mol/L 稀硫酸代替稀盐酸     B．改用1000mL2.0mol/L 的稀盐酸
C．改用250mL 4.0mol/L 的稀盐酸           D．将CaCO₃颗粒改为粉末．

Answer 1

分析 （1）v=$\frac{△c}{△t}$来求解；同一容器中单位时间同一物质的物质的量变化越大反应速率越快，据图分析，反应速率逐渐加快，说明反应放热；
（2）据生成二氧化碳物质的量，计算标况下的体积；
（3）据生成二氧化碳物质的量，计算反应的盐酸的物质的量，求算v（H⁺）；
（4）从反应的热效应分析解答；
（5）不增加氢离子的浓度，不增加接触面积．

解答 解：（1）0-2min，生成二氧化碳0.1mol，2-4min，生成二氧化碳0.2mol，4-6min，生成二氧化碳0.1mol，相同时间内，2-4min产生气体最多，速率最快，
故答案为：B；
（2）据生成二氧化碳物质的量，=n（CO₂）=0.35mol，所以V（CO₂）=0.35mol×22.4L/mol=7.84L，
故答案为：7.84；
（3）在0～2min内生成二氧化碳0.1mol，则参加反应的HCl物质的量为0.2mol，v（H⁺）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.2mol}{0.5L}}{2min}$=0.2mol/（L•min），
故答案为：0.2mol/（L•min）；
（4）在0～2min反应速率逐渐增大的原因可能是，随反应进行，反应速率加快，说明反应放热反应，温度升高反应速率加快，
故答案为：反应为放热反应；
（5）不能使该反应速率增大的是：不增加氢离子的浓度，不增加接触面积
A．用500mL 2.0mol/L 稀硫酸代替稀盐酸，生成微溶的硫酸钙，反应速率减慢，故A正确；      
B．改用1000mL2.0mol/L 的稀盐酸，氢离子浓度不变，速率不变，故B正确；           
C．改用250mL 4.0mol/L 的稀盐酸，浓度变大速率加快，故C错误；
D．将CaCO₃颗粒改为粉末，接触面积增大，加快反应速率，故D错误；
故答案为：AB．

点评 本题考查化学反应速率的计算，以及影响化学反应速率的因素，注意第（5）题硫酸与碳酸钙的反应生成微溶物，使速率减慢，题目难度适中．