练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．在一定条件下，可逆反应A2（g）+B2（g）?2AB（g）达到平衡的标志是（　　）
    A．单位时间内形成x mol的A-A键，同时形成x mol的A-B键
    B．容器内的总压强不随时间变化，气体的密度不再随时间变化
    C．A2、AB、B2的浓度不再随时间改变
    D．单位时间内生成x mol的A2分子，同时生成x mol的B2分子

    分析 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．

    解答 解：A．单位时间内形成x mol的A-A键，同时形成2xmol的A-B键，才能说明正逆反应速率相等，故A错误；
    B．该反应前后气体总物质的量不变，则无论该反应是否达到平衡状态，压强始终不变，所以不能根据压强判断平衡状态，质量不变，体积不变时，则无论该反应是否达到平衡状态，密度始终不变，所以不能根据密度判断平衡状态，故B错误；
    C．A2、AB、B2的浓度不再随时间改变是平衡的特征，此时一定达到平衡状态，故C正确；
    D．单位时间内生成x molA2的同时生成xmol的B2分子，此时只能表示逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等，则该反应不一定达到平衡状态，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，注意该反应前后气体计量数之和不变，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．分别取1mol葡萄糖进行下列试验．
    （1）银镜反应时．生成Ag的物质的量为2mol．反应后葡萄糖变为葡萄糖酸铵其结构简式为CH2OH（CHOH）4COONH4
    （2）与乙酸反应生成酯，从理论上讲完全酯化需要300g乙酸．
    （3）若使之完全转化为CO2和H20．所需氧气的体积在标准状况下为134.4L．反应的化学方程式是．C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语）
    主族
    周期    		IAⅡAIIIAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    1①
    2②③④⑤⑥
    3⑦⑧⑨
    4⑩
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ne，元素原子半径最小的是H，被称为“国防金属”的是Mg，被称为“生命元素”的是P，单质氧化性最强的元素是F．
    （2）元素②的一种同位素（含8个中子）可测定文物年代，这种同位素的符号是${\;}_{6}^{14}$C．
    （3）在上述元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物的化学式是KOH．酸性最强的化合物的化学式是HClO4．
    （4）写出③的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的方程式NH3+HNO3=NH4NO3．
    （5）元素④的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列描述中，不符合生产实际的是（　　）
    A．电解熔融的氯化钠可制取金属钠，电解熔融的氧化铝可制取金属铝
    B．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
    C．在镀件上电镀锌，用锌作阳极，镀件作阴极
    D．电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极，粗铜阴极，CuSO4溶液为电解液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．W粒子的结构如图所示，下列关于它的说法不正确的是（　　）
    A．Y=2
    B．若X=18，则Z=8
    C．若X=17，它的最高价氧化物化学式为W2O7
    D．若X=14，它的氢化物的化学式为H2W

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．由丙烯经下列反应可得到F和 E，E 的分子式为C3H6O3．

    请回答下列问题：
    （1）化合物E中所含两种官能团的名称是羟基、羧基．
    （2）A→B的反应类型是取代反应，丙烯→F的反应类型是加成反应．
    （3）B转化为C的化学方程式为．
    （4）E的一种同分异构体M具有如下性质：①能发生银镜反应；②1mol M与足量的金属钠反应可产生1mol H2，则M的结构简式为HOCH2CH2（OH）CHO．（已知：同一个碳原子上链接两个羟基不稳定）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知X、Y、Z、R均为短周期元素，其中X与R为同族元素，且X的元素原子序数是R原子序数的2倍，X、Y处于同一周期，Y的原子半径是本周期元素原子中最大的，Z元素是所有元素中非金属性最强的元素．下列说法不正确的是（　　）
    A．原子最外层电子数：Z＞X=R＞Y
    B．Z与R形成的化合物中R显正价
    C．离子半径：X2-＞Y+＞R2-＞Z-
    D．四种元素中X元素形成的氢化物沸点最低

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成．

    （1）甲中显碱性的官能团是氨基（填名称）．
    （2）写出甲在一定条件下形成高分子化合物的化学反应方程式
    （3）下列关于乙的说法正确的是ac（填序号）．
    a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5
    b．属于芳香族化合物
    c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应
    d．属于苯酚的同系物
    （4）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，则丁的结构简式为．
    a．含有片段
    b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
    （5）甲可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）：

    ①步骤Ⅰ的反应类型是取代反应．
    ②步骤Ⅰ和Ⅳ在合成甲过程中的目的是保护氨基不被氧化．
    ③步骤Ⅲ的第一步①反应的化学方程式为+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+3NH3+2Ag+H2O．
    ④步骤Ⅳ反应的化学方程式为．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．氯的原子序数为17，37Cl和35Cl是氯的两种同位素，下列说法正确的是（　　）
    A．35Cl原子所含质子数为18
    B．$\frac{1}{18}$ mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
    C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L
    D．35Cl2气体的摩尔质量为70

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案