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某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的两种或多种。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到448mL(标况)气体,同时产生红褐色沉淀,经过滤、洗涤、灼烧,得到1.6g固体;将上述滤液平均分成两份,一份中加足量BaCl2溶液,得到2.33g不溶于盐酸的沉淀;另一份中通入过量CO2得到1.56g白色沉淀。由此可推断原溶液一定含有的离子种类及其浓度,将结果填入下表(可不填满)。

一定含有的离子种类
 
 
 
 
 
 
 
物质的量浓度(mol/L)
 
 
 
 
 
 
 

一定含有:SO42-   NH4+、 、Fe3+  Al3+、 、Cl- ,它们的物质的量浓度分别是C(SO42)=0.2mol∕L;C(NH4+)="0.2" mol∕L ;C(Fe3+)="0.2mol∕L" ;C(Al3+)="0.4mol∕L;" C(Cl-)≥1.6 mol∕L.

解析试题分析:①向混合液中加入过量NaOH溶液加热放出气体,说明含有铵根离子。其物质的量为:n(NH4+)=0.448L∕22.4L·mol-1=0.02mol,所以C(NH4+)="0.02" mol∕0.1L="0.2" mol∕L;②产生红褐色Fe(OH)3沉淀说明含有Fe3+。Fe(OH)3沉灼烧分解得到Fe2O3根据Fe守恒可得n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=2×1.6g∕160g·mol-1="0.02" mol,C(Fe3+)="0.02mol∕0.1L=0.2" mol∕L; ③加足量BaCl2溶液,得到2.33g不溶于盐酸的沉淀说明含有SO42-。它的物质的量浓度为C(SO42)={2×2.33g∕233g·mol-1}∕0.1L=0.02mol∕0.1L=0.2mol∕L;
0.2mol∕L; ④另一份中通入过量CO2得到1.56g白色沉淀,说明含有Al3+而无CO32-。产生的白色沉淀是氢氧化铝。C(Al3+)={2×1.56g∕78g·mol-1}∕0.1L="0.04mol∕0.1L=0.4" mol∕L;根据溶液呈电中性可知溶液中还应该含有阴离子Cl-。若只含有上述离子则根据n(Cl-)+2n(SO42-)=n((NH4+)+3n((Fe3+)+3n(Al3+)可得n(Cl-)="0.02mol+3×0.02mol+3×0.04mol-2×0.02mol=0.16mol," C(Cl-)="0.16mol∕0.1L=1.6" mol∕L;若还含有其它离子如钾离子,则氯离子的浓度就大于1.6mol∕L.所以氯离子的浓度大于等于1.6 mol∕L。
考点:考查Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+、的等的检验方法、离子共存、电荷守恒、物质的量等的有关计算的知识。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3 g的该结晶水合物,分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液,发现开始溶液中出现白色沉淀并逐渐增多;一段时间后有气体逸出,该气体有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,加热后共计可收集到2.24 L该气体(标准状况);最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液,开始现象类似,但最终仍有白色沉淀;过滤,用稀硝酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体46.6 g。
请回答以下问题:
(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是:           
(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式为        
(3)假设过程中向该溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为2.0 mol·L-1
①加入Ba(OH)2溶液后,若所得沉淀的总物质的量最大,则反应的离子方程式为       
②若加入75 mL的Ba(OH)2溶液,则得到的沉淀质量为        g。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

按要求完成下列填空:
(1)乙烯发生聚合反应的方程式为:                                                             
(2)苯的硝化反应的化学方程式为:                                                             
(3)乙醇在铜存在条件下催化氧化的方程式为:                                                             
(4)写出CH3C18O16OH与C2H518OH发生酯化反应的方程式::                                           
(5)写出磁性氧化铁与铝粉发生反应的化学方程式:                                

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

元素周期表是学习和研究化学的重要工具。按要求回答下列问题:
A、B、C、D、E是短周期元素,其原子序数依次增大。A、C两元素的最外层只有一个电子,C离子的电子层结构与周期表中非金属性最强的元素的阴离子的电子层结构相同;元素A可以和B形成A2B和A2B2两种分子;化合物甲和乙的每个分子中均含有5个原子,甲是由元素D与A组成,其分子的核外电子总数为18,乙是由元素D与E组成;化合物丙是由C与E组成的。
(1)元素B、D、E的元素符号依次为_______、_______、______。
(2)上述5种元素形成的分子中,除甲分子外,核外电子总数也为18的有___(填分子式)
(3)D的氧化物在高温下可以与C的碳酸盐发生反应,其化学反应方程式为________;化合物乙遇水剧烈反应有白雾生成,其反应的化学方程式为___________。
(4)用500mL容量瓶配制400mL 1mol/L的丙溶液,需要丙的质量为________;配制过程中除用到容量瓶外,还需要的玻璃仪器有___________________。电解所配制的400mL溶液,当电路中通过1mol电子时,理论上可收集到的气体在标准状况下的体积为_________L。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)下列物质能导电的是  (填序号,下同),属于电解质的是   ,属于非电解质的是     
①水银  ②CuSO4?5H2O ③大理石   ④氯化钠晶体   ⑤盐酸   ⑥氨气    
⑦蔗糖  ⑧氯气  ⑨液态氯化氢     ⑩硫酸溶液
(2)按要求回答下列问题。
①Al2(SO43的电离方程式:                                
② NaHCO3的电离方程式:                               
③用化学方程式说明次氯酸钙粉末必须密封保存的原因:                          
④写出氯气与水反应的离子方程式:                                     
(3)按要求完成下列填空:
①相同质量的氢气、甲烷、水,其中含分子数最多的是      
②4.9 g H2SO4共含有            个原子。
③a个X原子的总质量为b g,则X的相对原子质量可表示为________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

Na、Fe、Cu、Al是常见的金属元素,请按要求回答下列问题:
(1)一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为______。
(2)向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物,充分反应后,下列情况可能出现的是______(填编号)。
a.溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+,不溶物为Cu    b.溶液中有Fe2+、Al3+,不溶物为Cu、Fe
c.溶液中有Fe3、Al3,不溶物为Cu           d.溶液中有Fe2+,不溶物为Cu、Al
(3)将一定质量的铁、铝、铜合金,加入lL一定物质的量浓度的硝酸中,合金完全溶解,测得溶液中(忽略溶液体积的变化)c(H+)=0.5mol/L、c(Cu2+)=0.3mol/L、c(Al3+)=0.2mol/L、c(NO3)=2mol/L,则混合物中铁的质量为______。
(4)铁的某种氧化物的化学式表示为FexO(x<1),已知铁元素在该氧化物中的质量分数为75%,则x=______ (精确至0.01)。
(5)Na-AI/FeS是一种可充电电池,电池中用含Na+导电固体作为电解质,在工作过程中Na+的物质的量保持不变。
①若该正极的电极反应式表示为:2Na+FeS+2e=Na2S+Fe,则电池的负极反应式可表示为_____;充电时,阳极发生反应的物质是______。
②用该电池作电源,组成如图所示装置,若通电5min时,铜电极质量增加1.08 g,则该电源电极X名称为______。图中装置A、C的pH变化为:A ______、C ______(填“增大”“减小”或“不变”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比        ,C原子数之比        ,二者的质量之比        ,在同温同压下的体积之比        

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

向两烧杯中加入相同体积的1.5mol/L的稀硫酸,置于天平的左右两托盘上,调节天平,使之达到平衡,向一个烧杯中加入5.4g镁,另一个烧杯中加入5.4g铝,试根据计算进行分析,当硫酸取不同体积时,反应完毕后,天平可能会发生的变化。

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

已知一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。
(1)原NaOH溶液的质量分数为_______
(2)所得溶液中Cl的物质的量为________mol
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)=______________。

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