Question

6．完成下列反应的离子方程式：
（1）Ba（OH）₂溶液与（NH₄）₂SO₄溶液混合：Ba²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2NH₃•H₂O．
（2）CuSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液混合：Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓．
（3）NH₄HCO₃与过量NaOH溶液混合：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═NH₃•H₂O+CO₃^2-+H₂O．
（4）FeO溶于稀HNO₃中：3FeO+10H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+5H₂O．
（5）Fe₂O₃溶于HI溶液中：Fe₂O₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+3H₂O+I₂．
（6）FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．
（7）NaAlO₂溶液中通入足量CO₂：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

Answer 1

分析 （1）氢氧化钡溶液与硫酸铵溶液反应生成硫酸钡和一水合氨；
（2）二者反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀；
（3）NH₄HCO₃与过量NaOH溶液混合生成一水合氨、碳酸钠和水；
（4）发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；
（5）发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；
（6）反应生成氯化铁、溴；
（7）反应生成氢氧化铝、碳酸氢钠．

解答 解：（1）氢氧化钡与硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨，反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2NH₃•H₂O，
故答案为：Ba²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2NH₃•H₂O；
（2）CuSO₄ 溶液与Ba（OH）₂ 溶液混合，反应离子方程式为Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓；
故答案为：Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓；
（3）NH₄HCO₃与过量NaOH溶液混合生成一水合氨、碳酸钠和水，离子方程式为NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═NH₃•H₂O+CO₃^2-+H₂O，
故答案为：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═NH₃•H₂O+CO₃^2-+H₂O；
（4）FeO溶于稀HNO₃中的离子反应为3FeO+10H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+5H₂O，
故答案为：3FeO+10H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+5H₂O；
（5）Fe₂O₃溶于HI溶液中的离子反应为Fe₂O₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+3H₂O+I₂，
故答案为：Fe₂O₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+3H₂O+I₂；
（6）FeBr₂溶液中通入过量Cl₂的离子反应为2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，
故答案为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-；
（7）偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳，反应生成了氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．