Question

【题目】到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
（1）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关． 已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣185kJ/mol
E（H﹣H）=436kJ/mol，E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol
则E（H﹣Cl）= ．
（2）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知： 2Cu（s）+ O2（g）═Cu2O（s）△H=﹣169kJmol﹣1 ，
C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJmol﹣1 ，
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=﹣314kJmol﹣1
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为 ．
（3）如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为 ．

Answer 1

【答案】
（1）432kJ/mol
（2）C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol
（3）46.1kJ
【解析】解：（1）反应热=反应物键能总和﹣生成物键能总和得到：436kJ/mol+243kJ/mol﹣2E（H﹣Cl）=﹣185kJ/mol，解得E（H﹣Cl）=432KJ/mol，

故答案为：432KJ/mol；（2）①2Cu（s）+ O2（g）═Cu2O（s）△H=﹣169kJmol﹣1，

②C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJmol﹣1，

③2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=﹣314kJmol﹣1

依据盖斯定律②+①﹣③得到C（s）+2CuO（s）═Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol；

则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为C（s）+2CuO（s）═Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol，

故答案为：C（s）+2CuO（s）═Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol；（3）图象分析可知，N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图可知反应放热427.2KJ﹣335KJ=92.2KJ，每生成1mol NH3放出热量46.1KJ；

故答案为：46.1kJ．

（1）反应热=反应物总键能﹣生成物总键能，据此计算；（2）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；（3）分析图象N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图可知反应放热427.2KJ﹣335KJ=92.2KJ，每生成1mol NH3放出热量46.1KJ．