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    【题目】如寻找其他星球上可能存在的生命体系，应把研究的重点放在含有下面哪种元素的分子上（ ）

    A. 碳 B. 铁 C. 钾 D. 氧

    【答案】A

    【解析】试题分析：大量元素中C、H、O、N为基本元素，C为最基本元素，因为碳链是构成生物大分子的基本骨架．故如寻找其他星球上可能存在的生命体系，应把研究的重点放C元素上．

    故选：A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

    A. 每生成2分子AB吸收b kJ热量

    B. 该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1

    C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    D. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝及其合金在生活、生产中有广泛应用。

    （1）最新研究表明：氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中生成Na[Al(OH)4]。则氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式为________________________________。

    （2）目前，国内对真空碳热还原-氯化法冶炼铝的研究较多，利用该方法冶炼金属铝，既节能又环保。

    已知：①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=====3AlCl(g)+3CO(g) △H1

    ②3AlCl(g)====2Al(l)+AlCl3(g) △H2

    ③Al(l)====Al(s) △H3

    则Al2O3(s)+3C(s)====2Al(s)+3CO(g) △H4=___________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。

    （3）已知：Al4C3是真空碳热还原-氯化法冶炼铝的中间产物，它与水反应生成气体Y，Y是含氢量最大的烃。向2L恒容密闭容器中充入2mol Y和2mol水蒸气，一定条件下发生反应a Y(g)+bH2O(g) c CO(g)+dH2(g) △H。测得Y的平衡转化率α(Y)与温度、压强的关系如图所示。

    ①上述反应的△H_______0(填“>”“<”或“=”)。

    ②图象中，x_________0.1(填“>”“<”或“=”)。

    ③在T0K、0.1MPa时，上述反应的平衡常数K=____________。

    ④提高上述反应的反应速率的措施有_______________________________ (任填二项)。

    ⑤从上述反应体系中分离出H2(还含有少量CO)作为合成氨的原料气，为避免CO使催化剂中毒，原料气在通入合成塔之前需与适量NH3混合，并用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO，反应原理为[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H<0。若从温度、压强两方面考虑，用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的适宜条件是________________________。

    （4）我国首创的海水电池以铝板为负极，以接触空气的铁铂合金网为正极，以弱碱性的海水为电解质溶液，电池总反应为4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3。试写出海水电池的正极反应式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是

    A. 2 mol SO2和5 mol O2充分反应可生成2 mol SO3

    B. 2 mol SO2和1mol O2达到化学平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2

    C. 达到化学平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍

    D. 三种物质的浓度相等时，说明反应达到了化学平衡。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
    （1）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关． 已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣185kJ/mol
    E（H﹣H）=436kJ/mol，E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol
    则E（H﹣Cl）= ．
    （2）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知： 2Cu（s）+ O2（g）═Cu2O（s）△H=﹣169kJmol﹣1 ，
    C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJmol﹣1 ，
    2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=﹣314kJmol﹣1
    则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为 ．
    （3）如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课题组以苯为主要原料，采用以下路线合成利胆药——柳胺酚。

    已知：

    回答下列问题：

    （1）写出A→B反应所需的试剂____________, A→B反应类型为__________。

    （2）对于柳胺酚，下列说法正确的是________。

    A．1 mol柳胺酚最多可以和2 mol NaOH反应 B．可发生水解反应

    C．不能发生硝化反应 D．可与溴发生取代反应

    （3）写出B→C的化学方程式___________________________________________。

    （4）写出化合物F的结构简式______________________

    （5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式_____________________________________(写出3种)。

    ①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应

    （6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。_______________________

    注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与N2含有相同电子数的分子是（　　）
    A.O2
    B.CO
    C.NO2
    D.CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学基本概念的说法正确的是

    A.在水溶液中能电离出H+的化合物是酸

    B.溶液与胶体的本质区别：分散质颗粒的直径大小

    C.纯净物与混合物的区别：是否仅含有一种元素

    D.根据不同的物质分类标准，纯碱可归类为碱、钠盐、碳酸盐等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中符合如图图象的是（　　）
    A.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣Q1kJmol﹣1 （Q1＞0）
    B.2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H=+Q2kJmol﹣1 （Q2＞0）
    C.4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）；△H=﹣Q3kJmol﹣1（Q3＞0）
    D.H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）；△H=+Q4kJmol﹣1﹣1（Q4＞0）

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