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    【题目】下列有关化学基本概念的说法正确的是

    A.在水溶液中能电离出H+的化合物是酸

    B.溶液与胶体的本质区别：分散质颗粒的直径大小

    C.纯净物与混合物的区别：是否仅含有一种元素

    D.根据不同的物质分类标准，纯碱可归类为碱、钠盐、碳酸盐等

    【答案】B

    【解析】

    A．在水溶液中能电离出H+的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠，A错误；

    B．溶液与胶体的本质区别：分散质颗粒的直径大小，胶体分散质粒子的直径介于1~100nm，溶液中分散质粒子的直径小于1nm，B正确；

    C．纯净物与混合物的区别：是否仅含有一种物质，C错误；

    D． 根据不同的物质分类标准，纯碱是碳酸钠，它属于盐，不属于碱，D错误；

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：

    （1）NaClO2中氯元素的化合价为______________。

    （2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NOx的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×103mol/L，溶液呈碱性。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表

    离子

    SO42

    SO32

    NO3

    NO2

    Cl

    c/（mol/L）

    8.35×104

    6.87×106

    1.5×104

    1.2×105

    3.4×103

    ①以NO转化为NO3-为例，写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。增加压强，NO的转化率__________（填“提高”“不变”或“降低”）。

    ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐___________（填“提高”“不变”或“降低”）。

    ③由实验结果可知，脱硫反应速率脱硝反应速率__________（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是________________________________。

    （3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压px如图所示。已知图中： 其中（nx代表各成分的物质的量，na代表气体总物质的量）

    ①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均____（填“增大”“不变”或“减小”）。

    ②反应ClO2+2SO32==2SO42+Cl的平衡常数K表达式为______________。

    （4）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如寻找其他星球上可能存在的生命体系，应把研究的重点放在含有下面哪种元素的分子上（ ）

    A. 碳 B. 铁 C. 钾 D. 氧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质

    B.盐酸能导电说明盐酸是电解质

    C.酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，酒精是非电解质

    D.NaCl和H2SO4都是电解质，所以在熔融状态下一定能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是

    A．2HgO2Hg+O2↑ B．4Al+3MnO22Al2O3+3Mn

    C．2MgO2Mg+O2↑ D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。空气吹出SO2吸收法工艺流程如下：

    (1)步骤③的离子方程式： _________________________________________________。

    (2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是________。

    (3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过________(填试剂名称)溶液，以除去氯气。

    (4)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某探究小组设计如右图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：

    ①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl

    可能发生的副反应： C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O；

    CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl

    ②相关物质的部分物理性质：

    C2H5OH

    CCl3CHO

    CCl3COOH

    C2H5Cl

    相对分子质量

    46

    147.5

    163.5

    64.5

    熔点／℃

    -114.1

    -57.5

    58

    -138.7

    沸点／℃

    78.3

    97.8

    198

    12.3

    溶解性

    与水互溶

    可溶于水、乙醇

    可溶于水、乙醇 三氯乙醛

    微溶于水，可溶于乙醇

    （1）仪器A中发生反应的化学方程式为_________________________________。

    （2）装置B的作用是_________________。该实验在装置中有一处缺陷，即缺少氯气的干燥裝置，缺少该装置可能导致装置C 中副产物______________（填化学式）的量增加；冷凝管的进水口是________（填“a”或“b”）；

    （3）装置中球形冷凝管的作用是______________________，写出D中所有可能发生的无机反应的离子方程式___________________________________。

    （4）反应结束后，从C中的混合物中分离出CCl3COOH的方法是_________________________。

    （5）测定产品纯度：称取产品0.50g配成待测溶液，加0.1000 molL-1碘标准溶液20.00 mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000 molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为_____________；（计算结果保留两位有效数字）滴定的反应原理：CCl3CHO+OH-==CHCl3span>+HCOO- HCOO-+I2== H++2I-+CO2↑ I2+2S2O32-==2I-+ S4O62-

    （6）为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强。某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的的是___________。

    a.分别测定0.1mol·L-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH 较小

    b.用仪器测量浓度均为0.1mol·L-1 的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱

    c.测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH 较大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A.0.1 molL﹣1醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1NA
    B.25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.2 NA
    C.常温下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH﹣数目为0.2 NA
    D.某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2 ， 在一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题： I．将等物质的量的A、B混合放于2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．经5min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1mol/（Lmin）．则：
    （1）x= ．
    （2）前5min内B的反应速率v（B）= ．
    （3）平衡时A的转化率为 ．
    （4）II．水蒸气通过炙热的碳层发生反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H． 已知：K（300℃）＜K（350℃），则该反应是热反应．
    （5）上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率（ν正）随时间的变化如下图所示，填出对应的编号．
    ①缩小容器体积； ②降低温度
    （6）已知反应①CO（g）+CuO（g）CO2（g）+Cu（s）②H2（g）+CuO（g）Cu（s）+H2O（g） 在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2 ， 该温度下反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=（用K1和K2表示）．

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