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    下列说法正确的是（　　）
    A、KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
    B、向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
    C、将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，生成的AgBr沉淀多于AgCl
    D、测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测反应热的数值偏小
    考点：电解质与非电解质,盐类水解的应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,中和热的测定
    专题：
    分析：A、SO3溶于水后能导电，是三氧化硫溶于水生产了亚硫酸，三氧化硫是非电解质；
    B、向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，只有沉淀生成；
    C、AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度，两者的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，生成的AgBr沉淀少于AgCl；
    D、操作过程缓慢，导致热量散出损失．
    解答： 解：A、SO3溶于水后能导电，是三氧化硫溶于水生产了亚硫酸，三氧化硫是非电解质，故A错误；
    B、向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，只有氢氧化铝沉淀生成，不会生成二氧化碳气体，故B错误；
    C、AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度，两者的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，生成的AgBr沉淀少于AgCl，故C错误；
    D、操作过程缓慢，导致热量散出损失，所测反应热的数值偏小，故D正确，
    故选D．
    点评：本题主要考查的是盐类水解、溶解度大小关系的应用、中和热测定等，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的电化学装置，下列叙述正确的是（　　）
    A、a和b用导线连接，电子由碳经过导线流向铁
    B、a和b用导线连接，铁电极的电极反应为：Fe-3e-=Fe3+
    C、a、b分别连接直流电源正、负极，可以防止铁被腐蚀
    D、a、b分别连接直流电源负、正极，电压足够大时，Na+向铁电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四羟基合铝酸钠和醋酸、次氯酸的化学反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得．下列有关说法正确的是（　　）
    A、苯酚和羟基扁桃酸互为同系物
    B、标准状况下，22.4L羟基扁桃酸中共用电子对的数目为24 NA
    C、乙醛酸只存在一种不同环境的氢原子
    D、羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
    A、1 mol?L-1的甲酸溶液的c（H+）为1×10-2 mol?L-1
    B、甲酸能与水以任意比互溶
    C、10 mL 1 mol?L-1的甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol?L-1的NaOH溶液完全反应
    D、滴入石蕊溶液显红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列推测或结论不合理的是（　　）
    A、X2-和Y+核外电子层结构相同，原子序数：X＜Y
    B、气态氢化物的稳定性HCl＞HBr，还原性：Cl-＞Br-
    C、硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料
    D、铷（37Rb）和锶（38Sr）分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOH＞Sr（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（　　）
    A、NaHSO4溶液
    B、NaI溶液
    C、KAl（SO4）2溶液
    D、Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列原理正确且离子方程式也正确的是（　　）
    A、向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
    B、Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
    C、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
    D、0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应．某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素．
    I．实验前首先用浓度为0．l000mol?L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸．
    （1）写出滴定过程中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （2）有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是
     
    ．
    A．把15.8gKMnO4溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为0.1mol/L．
    B．把0.01molKMnO4投入l00mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为0.1mol/L．
    C．需要90mL0.1mol/L的KMnO4溶液，应准确称量固体1.58g
    D．定容时仰视容量瓶颈刻度线读数，会使配制的溶液浓度偏高
    Ⅱ．通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol?L-1．用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8.00mL）．
    实验编号温度（℃）催化剂
    用量（g）    		酸性高锰酸钾
    体积
    （mL）    		浓度
    （mol?L-1）
    1250.54.000.1000
    2500.54.000.1000
    3250.54.000.0100
    42504.000.1000
    （3）写出表中实验1和实验2的实验目的
     
    ．
    （4）该小组同学对实验1和实验3分别进行了三次实验，测得以下实验数据
    （从混合振荡均匀开始计时）：
    实验编号溶液褪色所需时间（min）
    第1次第2次第3次
    114.013.011.0
    36.56.76.8
    分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论．甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，甲同学改进了实验方案，请简述甲同学改进的实验方案
     
    ．
    （5）该实验中使用的催化剂应选择MnSO4并非MnCl2，原因可用离子方程式表示为
     
    ．

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