Question

1．实验室需要0.1mol•L^-1的NaOH溶液450mL，根据配制情况回答下列问题：
（1）实验室中除了托盘天平、烧杯、钥匙外还需要的其它仪器有玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
（2）根据计算得知，所需要的NaOH的质量为2.0g．
（3）下列操作使所配溶液浓度偏大的有C（填字母，下同）．
A．容量瓶未干燥就用来配制溶液
B．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶转移时有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线
（4）如图是该学生在实验室配制该NaOH溶液得过程示意图，据此回答下列问题：

观察配制NaOH溶液的过程示意图，指出其中有错误的是①④⑤（填操作序号）．
（5）用98%，1.84g/cm的浓硫酸配制250ml，2.0mol/L的稀硫酸需要此浓硫酸的体积是27.2mL．

Answer 1

分析 （1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择合适的仪器；
（2）根据物质的量浓度公式计算NaOH的物质的量，进而求出其质量；
（3）依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（4）根据溶液的配置步骤，找出错误；
（5）依据稀释前后溶质的物质的量不变，计算需要浓硫酸的体积．

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
（2）配制0.1mol•L^-1 NaOH溶液500mL，需要氢氧化钠质量=0.1mol•L^-1×0.5L×40g/mol=2.0g；
故答案为：2.0；
（3）A．容量瓶未干燥就用来配制溶液，不会产生误差，故A错误；
B．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，n减小，c减小，故B错误；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，V减小，c增大；故C正确；
D．往容量瓶转移时有少量液体溅出，n减小，c减小，故D错误；
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯，n减小，c减小，故E错误；
F．若定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小；故F错误；
故答案为：C；
（4）称量NaOH，应该用小烧杯，①错误；没有洗涤玻璃棒，④错误；定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，⑤错误；
故答案为：①④⑤；
（5）设需要浓硫酸的体积为V，依据稀释前后溶质的质量不变得：V×98%×1.84g/cm=0.25L×2.0mol/L×98g/mol，
解得：V=27.2mL；
故答案为：27.2mL．

点评 本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制与稀释，熟悉配制过程是解题关键，注意容量瓶、量筒规格的选取方法为易错点，难度不大．