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    3．写出下列物质电离或盐水解的方程式：（可以写离子方程也可以写化学方程式）
    （1）Na2CO3的水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    （2）H2S的电离H2S?H++HS-．

    分析 （1）碳酸钠多元弱酸的酸式盐，分步水解，以第一步为主；
    （2）硫化氢为多元弱酸，分步电离，以第一步为主；

    解答 解：（1）碳酸钠多元弱酸的酸式盐，分步水解，以第一步为主，水解的离子方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
    故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
    （2）硫化氢为多元弱酸，分步电离，以第一步为主，电离方程式H2S?H++HS-；
    故答案为：H2S?H++HS-；

    点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重多元弱酸根离子水解、多元弱酸的电离，明确多元弱酸根离子水解、多元弱酸的电离方式是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．一定条件下反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率是0.6mol/（L•min）；若用NH3来表示，反应速率为1.2mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有机物F是合成一种新型降压药替米沙坦的中间体，可由如图所示的路线合成：

    请回答下列问题：
    （1）B结构中含氧官能团：羧基
    （2）A→B的反应类型氧化反应，E→F的反应类型取代反应．
    （3）C→D的化学方程式为．
    （4）关于E物质下列说法正确的是ab
    a．是多官能团有机物
    b．可以发生取代反应
    c.1molE可以4 mol H2发生加成反应
    （5）满足下列条件的B的所有同分异构体有4种，①含苯环；②含酯基；③能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀．写出其中苯环上一氯代物只有两种结构的有机物的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．烧柴禾时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为（　　）
    A．使柴禾和空气充分接触B．散热的速率快
    C．木柴是可燃物D．可以降低着火点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．酯X完全燃烧生成二氧化碳和水的物质的量之比为1：1，X水解可得酸甲和醇乙，醇氧化后可得酸丙，且甲和丙是同分异构体，则X是（　　）
    A．CH3CH2COOCH=CH2B．CH3CH2COOCH2CH2CH3
    C．CH2=CHCH2COOCH2CH2CH=CH2D．CH3CH2CH2COOCH2CH（CH3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用石墨作电极，电解质溶液中各离子浓度之比如下：
    c（Cu2+）：c（Na+）：c（Cl-）═1：2：4．在任何情况下，阴、阳两极不可能同时发生反应的是（　　）
    A．阴极：2H++2e-═H2↑阳极：4OH--4e-═O2↑+2H2O
    B．阴极：Cu2++2e-═Cu 阳极：4OH--4e-═O2↑+2H2O
    C．阴极：2H++2e-═H2↑  阳极：2Cl--2e-═Cl2↑
    D．阴极：Cu2++2e-═Cu  阳极：2Cl--2e-═Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．汽车尾气中的主要污染物是NO和CO．为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
    （1）2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ/mol   （条件为使用催化剂）
    已知：2C （s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
    C （s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
    则 N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1．
    （2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表
    时间/s012345
    C（NO）10-4  mol/L10.04.50C11.501.001.00
    C（CO）10-3  mol/L3.603.05C22.752.702.70
    则C2合理的数值为D（填字母标号）．
    A．4.20  B．4.00  C．2.95  D．2.80
    （3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如图1所示：
    试验编号T/℃NO初始浓度/10-3mol•L-1CO初始浓度/10-3mol•L-1催化剂的比表面积/m2•g1
    ①3501.205.80124
    ②2801.205.80124
    ③2801.205.8082

    则曲线Ⅱ对应的实验编号为②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应．请回答下列问题：
    （1）写出B、E元素的名称B氮、E铝．
    （2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质的电子式为．
    （3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）②③；
    ①比较这两种元素常见单质的熔点
    ②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
    ③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
    （4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为NaHSO3、NaHSO4，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为H++HSO3-=SO2↑+H2O．
    （5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．燃煤造成的SO2的大量排放已经给我们的生存环境造成了严重破坏，科学研究发现：一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收．
    2CO（g）+SO2（g） $?_{△}^{催化剂}$2CO2 （g）+S（1）△H
    （1）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2 （g）△H1=-566kJ/mol
    S（1）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296kJ/mol，
    则反应2CO（g）+SO2（g）$?_{△}^{催化剂}$ 2CO2（g）+S（1）△H=-270kJ/mol；
    （2）燃煤烟气中硫的回收反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）c（S{O}_{2}）}$．在温度和容积不变时，下列说法正确的是AD（填字母序号）．
    A．容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态
    B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
    C．当n（（CO）：n（SO2）：n（CO2）=2：1：2时，反应达到平衡状态
    D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
    （3）假设在容器中发生上述反应，下列能提高SO2转化率的是CD；
    A．选用更有效的催化剂      B．升高反应体系的温度
    C．降低反应体系的温度      D．缩小容器的体积
    （4）SO2尾气处理的方法之一是将尾气直接通入NaOH溶液中．若将1mol SO2气体通入1L2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）；
    （5）尾气中的CO可以制成CO一空气燃料电池．CO一空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．该电池负极的电极反应式为CO-2e-+O2-=CO2；总反应式为2CO+O2=2CO．

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