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(1)AgNO3的水溶液呈
(填“酸”“碱”“中”)性,常温时的pH
7(填“>”“<”“=”)原因是(用离子方程式表示)
Ag++H2O?AgOH+H+
Ag++H2O?AgOH+H+
;实验室在配制AgNO3溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以
抑制
抑制
(填“促进”或“抑制”)其水解.
(2)在配制硫化钠溶液时,为了防止其发生水解,可以加入少量的
NaOH或H2S
NaOH或H2S

(3)泡沫灭火剂的主要成分是0.1mol/LAl2(SO43、0.1mol/LNaHCO3和起泡剂,使用时发生反应的离子方程式为
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2
,Al2(SO43溶液与NaHCO3溶液的体积之比约是
1:6
1:6
分析:(1)AgNO3为强酸弱碱盐,Ag+水解呈酸性,可根据影响盐类水解的因素判断采取的措施;
(2)硫化钠为强碱弱酸盐,水解生成NaOH和H2S,从水解平衡移动的角度分析;
(3)Al2(SO43溶液与NaHCO3溶液发生互促水解生成Al(OH)3和CO2
解答:解:(1)AgNO3为强酸弱碱盐,Ag+水解呈酸性,水解方程式为Ag++H2O?AgOH+H+,由离子方程式可知,加入硝酸,溶液中H+浓度增大,抑制盐类的水解,
故答案为:酸;<;Ag++H2O?AgOH+H+;抑制;
(2)硫化钠为强碱弱酸盐,水解生成NaOH和H2S,为了防止其发生水解,可以加入少量的NaOH或H2S,
故答案为:NaOH或H2S;
(3)Al2(SO43溶液水解成酸性,NaHCO3溶液水解成碱性,二者发生互促水解生成Al(OH)3和CO2,反应的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑;由离子方程式可知,当n(Al3+):n(HCO3-)=1:3时,n(Al2(SO43):n(NaHCO3)=1:6,浓度相同时,体积比为1:6,
故答案为:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑;1:6;.
点评:本题考查盐类水解的原理及应用,题目难度不大,本题注意把握盐类水解的原理,从平衡移动的角度分析.
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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

按要求完成下列各题.
(1)AgNO3的水溶液呈
(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):
银离子水解生成氢氧化银和氢离子
银离子水解生成氢氧化银和氢离子

Ag++H2O?AgOH+H+
Ag++H2O?AgOH+H+
;实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,其中加入硝酸目的是
抑制硝酸银水解
抑制硝酸银水解

(2)把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是
Fe2O3
Fe2O3

(3)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
10:1
10:1

(4)某温度下(Kw=10-13),SnCl2溶液中由水电离的c(H+)=10-4mol?L-1,则该溶液的pH为
4
4

(5)已知:2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=-akJ/mol;2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=-bkJ/mol
则H2S与SO2气体混合生成固体硫和液态水的热化学方程式为
2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)△H=+(b-3a)/2 kJ/mol
2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)△H=+(b-3a)/2 kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)AgNO3的水溶液呈
(填“酸”、“中”、“碱”)性,实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先
溶于较浓的硝酸中
溶于较浓的硝酸中
,然后再
用蒸馏水稀释到所需的浓度
用蒸馏水稀释到所需的浓度
,以抑制其水解.
(2)氯化铝水溶液呈
性,原因是:
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
(用离子方程式表示).把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是
Al2O3
Al2O3

(3)硫化钠溶于水时发生水解,其水解的离子方程式为
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
,在配制硫化钠溶液时可以加入少量的
氢氧化钠
氢氧化钠
以抑制其水解.
(4)在25℃下,向浓度均为0.1mol?L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
Cu(OH)2
Cu(OH)2
沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为
Cu2++2OH-=Cu(OH)2
Cu2++2OH-=Cu(OH)2
.已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年江苏省宿迁市泗洪县洪翔中学高二下学期期中考化学卷(带解析) 题型:填空题

(1)AgNO3的水溶液呈      (填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH        7(填“>”、“=”、“<”),实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以        (填“促进”、“抑制”)其水解。
(2)醋酸钠水溶液PH    7 ,(填“>”、“=”、“<”)原因是(用离子方程式表示):______。把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是        
(3)氯化铵溶液中滴加适量氨水,至溶液呈中性,则c(Cl-)   c(NH4)(填“>”、“=”、“<”)。(4)在25℃下,某浓度Na2CO3溶液中由水电离出来c(OH-)=1×10-6 mol/L,则此溶液的PH值为                        

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科目:高中化学 来源:2014届江苏省宿迁市高二下学期期中考化学卷(解析版) 题型:填空题

(1)AgNO3的水溶液呈      (填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH        7(填“>”、“=”、“<”),实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以        (填“促进”、“抑制”)其水解。

(2)醋酸钠水溶液PH    7 ,(填“>”、“=”、“<”)原因是(用离子方程式表示):______。把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是        

(3)氯化铵溶液中滴加适量氨水,至溶液呈中性,则c(Cl-)   c(NH4)(填“>”、“=”、“<”)。(4)在25℃下,某浓度Na2CO3溶液中由水电离出来c(OH-)=1×10-6 mol/L,则此溶液的PH值为                        

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年四川省成都市青羊区石室中学高二(下)期中化学试卷(解析版) 题型:解答题

按要求完成下列各题.
(1)AgNO3的水溶液呈______(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):______
______;实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,其中加入硝酸目的是______.
(2)把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是______.
(3)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______.
(4)某温度下(Kw=10-13),SnCl2溶液中由水电离的c(H+)=10-4mol?L-1,则该溶液的pH为______.
(5)已知:2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=-akJ/mol;2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=-bkJ/mol
则H2S与SO2气体混合生成固体硫和液态水的热化学方程式为______.

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