Question

（1）AgNO₃的水溶液呈

酸

（填“酸”“碱”“中”）性，常温时的pH

＜

7（填“＞”“＜”“=”）原因是（用离子方程式表示）

Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺

；实验室在配制AgNO₃溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以

抑制

（填“促进”或“抑制”）其水解．
（2）在配制硫化钠溶液时，为了防止其发生水解，可以加入少量的

NaOH或H₂S

．
（3）泡沫灭火剂的主要成分是0.1mol/LAl₂（SO₄）₃、0.1mol/LNaHCO₃和起泡剂，使用时发生反应的离子方程式为

Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

，Al₂（SO₄）₃溶液与NaHCO₃溶液的体积之比约是

1：6

．

Answer 1

分析：（1）AgNO₃为强酸弱碱盐，Ag⁺水解呈酸性，可根据影响盐类水解的因素判断采取的措施；
（2）硫化钠为强碱弱酸盐，水解生成NaOH和H₂S，从水解平衡移动的角度分析；
（3）Al₂（SO₄）₃溶液与NaHCO₃溶液发生互促水解生成Al（OH）₃和CO₂．

解答：解：（1）AgNO₃为强酸弱碱盐，Ag⁺水解呈酸性，水解方程式为Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺，由离子方程式可知，加入硝酸，溶液中H⁺浓度增大，抑制盐类的水解，
故答案为：酸；＜；Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺；抑制；
（2）硫化钠为强碱弱酸盐，水解生成NaOH和H₂S，为了防止其发生水解，可以加入少量的NaOH或H₂S，
故答案为：NaOH或H₂S；
（3）Al₂（SO₄）₃溶液水解成酸性，NaHCO₃溶液水解成碱性，二者发生互促水解生成Al（OH）₃和CO₂，反应的离子方程式为Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；由离子方程式可知，当n（Al³⁺）：n（HCO₃^-）=1：3时，n（Al₂（SO₄）₃）：n（NaHCO₃）=1：6，浓度相同时，体积比为1：6，
故答案为：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；1：6；．

点评：本题考查盐类水解的原理及应用，题目难度不大，本题注意把握盐类水解的原理，从平衡移动的角度分析．