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    【题目】下列关于金属冶炼的说法正确的是（　　）

    A.由于铝的活泼性强，故工业上采用电解熔融A1C13的方法生产单质铝

    B.将钠投入氯化镁饱和溶液中，可置换出镁单质

    C.冶炼金属的方法，本质上是由金属的活泼性决定的

    D.铝热反应需要在高温下进行，是一个典型的吸热反应

    【答案】C

    【解析】

    A. 氯化铝为共价化合物，熔融态不导电，故工业上采取电解熔融氧化铝的方法来制备单质铝，A错误；

    B. 将钠投入氯化镁饱和溶液中，Na会和水反应，无法置换出单质Mg，B错误；

    C. 冶炼金属的方法，本质上是由金属的活泼性决定的，C正确；

    D. 铝热反应需要在高温下进行，是一个典型的放热反应，D错误；

    故答案选C。

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    【题目】某种胶体在电泳时，它的胶粒向阳极移动。在这胶体中分别加入下列物质：①乙醇溶液、②氯化钠溶液、③土壤、④氢氧化铁胶体，不会发生聚沉的是

    A.①③B.①④C.②③D.③④

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    【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧黄铜（Cu、Zn合金，含少量杂质Fe）制备胆矾晶体（CuSO45H2O）及副产物ZnO．制备流程图如下：
    已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL﹣1计算）．

    Fe3+

    Fe2+

    Zn2+

    开始沉淀的pH

    1.1

    5.8

    5.9

    沉淀完全的pH

    3.0

    8.8

    8.9

    请回答下列问题：
    （1）加入ZnO调节pH=a的目的是 ， a的范围是 ．
    （2）由不溶物E生成溶液D的化学方程式为 ．
    （3）滤液A中加入H2O2反应的离子方程式为 ．
    （4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是 ．
    （5）下列试剂可作为Y试剂的是 ． A．ZnO B．NaOH C．Na2CO3D．ZnSO4
    若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是 ．

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    【题目】下列化学键中键能最大的是（ ）
    A.F﹣H
    B.Cl﹣H
    C.Br﹣H
    D.I﹣H

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    【题目】澄清透明的碱性溶液中能大量共存的离子组是（ ）

    A. K＋、Na＋、NO3 －、MnO4－ B. Na十、Ca2＋、NO3 －、Cl－

    C. K＋、Na十、SO42－、NH4＋ D. K＋、Na＋、HCO3－、SO42－

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    【题目】氧化还原反应原理在化学中有广泛的运用，比如可以用酸性高锰酸钾溶液来测定双氧水的浓度。已知该反应中MnO4-只发生如下过程：MnO4-→Mn2+

    （1）该反应中还原剂是_________________；

    （2）写出该反应的离子方程式________________________________；

    （3）如果反应中转移了0.5mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为____________L。

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    【题目】下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ）

    A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（Ⅰ）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

    化学反应

    平衡常数

    温度℃

    500

    800

    ①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

    K1

    2．5

    0．15

    ②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)

    K2

    1．0

    2．50

    ③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)

    K3


    （1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=（用K1、K2表示）。500℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15， 则此时 V正 V逆（填“ > ”、“=”或“<”）。
    （2）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)-反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是。

    （3）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下， 将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2＋)= c(CH3COO－)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为。
    （4）（Ⅱ）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。
    ①常温下，向10 mL 0．01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0．01mol·L-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系 ；
    ②称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0．25mol·L-1 NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。第二份溶液滴加0.10 mol·L-1 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全。则原试样中H2C2O4·2H2O的的质量分数为 。

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    【题目】常温下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是(　　)

    A.点①所示溶液中：
    c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
    B.点②所示溶液中：
    c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
    C.点③所示溶液中：
    c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
    D.滴定过程中可能出现：
    c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

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