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    17．己烯雌酚（stilbestrol）是非甾体雌激素物质，可通过以下方法合成

    （1）化合物B中的含氧官能团为醚键和羰基（填名称）．
    反应①中加入的试剂X的分子式为C3H5ClO，X的结构简式为．
    （2）上述反应①②③⑥中，属于取代反应的是①③⑥（填序号）．
    （3）B的一种同分异构体满足下列条件：
    I、能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应．
    II、分子中有4种不同化学环境的氢．
    写出该同分异构体的结构简式： （任写一种）．
    （4）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：

    分析 （1）根据B的结构简式可知，B中有醚键和羰基；比较A和B的结构简式结合X的分子式，可判断X的结构；
    （2）根据题中各物质转化关系可知，反应①为A中苯环上氢原子被取代，反应②为B中的羰基被还原，反应③为C中的羟基被溴原子取代，反应⑥为醚键中的甲基被氢原子取代；
    （3）根据条件：I、能发生银镜反应，说明有醛基，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明水解产物有酚羟基，Ⅱ、分子中有4种不同化学环境的氢，据此可写出B的同分异构体；
    （4）以为原料制备，可先将还原成环已醇，再利用题中合成路线中的反应③④⑤的方法可得，再用溴化氢加成即可得产品．

    解答 解：（1）根据B的结构简式可知，B中有醚键和羰基，比较A和B的结构简式结合X的分子式，可判断X的结构为，
    故答案为：醚键和羰基；；
    （2）根据题中各物质转化关系可知，反应①为A中苯环上氢原子被取代，反应②为B中的羰基被还原，反应③为C中的羟基被溴原子取代，反应⑥为醚键中的甲基被氢原子取代，所以属于取代反应的有①③⑥，
    故答案为：①③⑥；
    （3）根据条件：I、能发生银镜反应，说明有醛基，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明水解产物有酚羟基，Ⅱ、分子中有4种不同化学环境的氢，符合条件的B的同分异构体为，
    故答案为：；
    （4）以为原料制备，可先将还原成环已醇，再利用题中合成路线中的反应③④⑤的方法可得，再用溴化氢加成即可得产品，合成路线为，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物的推断和合成，为高频考点，把握合成流程中发生的反应、官能团的变化、有机物结构与性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大；A的主族序数、周期数、原子序数均相同；B为非金属元素，其单质有多种同素异形体，其中一种可作电极材料；C是植物生长所需的主要元素之一；D和A可形成化合物A2D和A2D2，且A2D是最常见的溶剂；E原子次外层电子数等于其它层电子数之和，则：
    （1）E的离子结构示意图为，B、C、D、E与A形成的化合物中稳定性最强的是H2O（填化学式）．
    （2）在加热和Cu作催化剂时，化合物B2A5DA与D2反应生成其中一种产物是BA3BAD的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （3）A-E五种元素中，含同一元素的各类物质能实现下列转化的有（图1）N、S（填元素符号）
    （4）图2所示是一种酸性燃料电池B2A5DA检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．则该电池的负极反应为CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+．A出口处的物质H2O．

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    11．元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，且都为短周期元素．A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BA3化合生成离子化合物乙；D与A位于同一主族；E与C形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合价与最低化合价的代数和为6．
    （1）由A、C、F三种元素按原子个数比1：1：1组成的化合物的电子式为，该化合物与BA3反应生成B的单质，写出该反应的化学反应方程式3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O．
    （2）将化合物EC2通入只含有 n  mol  化合物D2E的溶液中，充分反应后，溶液出现浑浊，则该化合物D2E的溶液最多能吸收化合物EC2的物质的量为2.5n mol （不考虑水中溶解的化合物EC2）
    （3）常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的$\frac{c（{H}^{+}）_{甲}}{c（{H}^{+}）_{乙}}$=10-4；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
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    9．用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制500mL 0.30mol/L稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积；
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    ③稀释；
    ④冷却，转移，洗涤，摇匀；
    ⑤定容，摇匀；
    ⑥转入试剂瓶，贴标签．
    回答下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是8.2mL，量取浓硫酸所用量筒的规格是a（填编号，下同）；选用的容量瓶的规格是e．
    a．10mL  b．50mL  c．100mL  d．200mL  e．500mL  f．1000mL
    （2）第③步实验的操作步骤是稀释．
    （3）如图1是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是没有用玻璃棒引流．
    （4）下列操作可能使所配溶液的物质的量浓度偏高的是e（填编号，下同），对配制结果没有影响的是a．
    a．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
    b．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
    c．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯
    d．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
    e．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数
    （5）将此溶液逐滴加入20mL Ba（OH）2溶液中，溶液的导电性变化如图2所示，则此氢氧化钡溶液的浓度为0.075mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．可以用浓硫酸干燥的气体是（　　）
    A．NH3B．H2OC．CO2D．H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列烃和H2加成反应可生成3-甲基己烷的是（　　）
    A．CH2=CHCH（CH3）CH2CH2CH2CH3B．CH2=CHC（CH3）=CHCH2CH3
    C．CH2=CHCH（CH3）C≡CHD．CH3CH2CH2CH2C（CH3）=CH2

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