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    【题目】化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。

    下列有关化合物X、Y的说法不正确的是

    A.最多能与反应

    B.Y与乙醇发生酯化反应可得到X

    C.X、Y均能与酸性溶液反应，且均存在顺反异构体

    D.室温下X、Y分别与足量加成的产物分子中手性碳原子数目相等

    【答案】B

    【解析】

    A．X分子中，1mol羧基消耗1molNaOH，1mol由酚羟基形成的酯基消耗2molNaOH，所以1molX最多能与3molNaOH反应，故A正确；

    B．比较X与Y的结构可知，Y与乙酸发生酯化反应可得到X，故B错误；

    C．X和Y分子中都含有碳碳双键，所以均能与酸性高锰酸钾溶液反应，且碳碳双键的两边都有连接一个氢原子，均存在顺反异构体，故C正确；

    D．X和Y分子中碳碳双键的位置相同，分别与足量加成后产物的结构相似，所以具有相同数目的手性碳原子，都有3个，故D正确；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Z、Q、R、T为前四周期元素，且原子序数依次增大。X和Q属同族元素，X和R可形成化合物XR4；R2为黄绿色气体；Z与X同周期且基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T2+的3d 轨道中有5个电子。请回答下列问题：

    (1)Z基态原子的电子排布式是______；Z所在周期元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______（填化学式）。

    (2)利用价层电子对互斥理论判断 RZ3-的立体构型是______；RZ3-的中心原子的杂化轨道类型为______。

    (3)水中T含量超标，容易使洁具和衣物染色．RZ2可以用来除去水中超标的T2+，生成黑色沉淀TZ2，当消耗0.2molRZ2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机反应属于加成反应的是（ ）

    A.CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl

    B.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

    C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

    D.H2C=CH2+HBr→CH3CH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关有机物的说法不正确的是

    A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持反应生成硝基苯

    B.用与发生酯化反应，生成的有机物为

    C.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

    D.戊烷的一溴取代物共有8种不含立体异构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各有机化合物的命名正确的是(　　)

    A. CH2===CH—CH===CH21，3－二丁烯

    B. 3－丁醇

    C. 甲基苯酚

    D. 2－甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示(已知pKa＝－lgKa)，下列说法正确的是

    A. H3AsO4溶液pKa2为4.5

    B. NaH2AsO4溶液显碱性

    C. 常温下，m点对应溶液中由水电离出的OH—浓度为10—11.5 mol/L

    D. n点对应溶液中，离子浓度关系：c(HAsO42—)＝c(H2AsO4—)>c( OH—) ＝c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种联合生产树脂和香料的合成路线设计如下：

    已知：是一种烃的含氧衍生物，其相对分子质量小于100，碳、氢元素质量分数之和为；。回答下列问题：

    中的官能团名称为_______。

    写出结构简式：A_______，D_______，G_______。

    下列说法正确的是_______。

    与E生成F的反应类型为加成反应最多能与发生加成反应与氢氧化钠水溶液反应时，最多能消耗

    生成Y的化学方程式为__________________________。

    的分子存在顺反异构，写出H的顺式异构体的结构简式：_____________________。

    尿素氮原子上的氢原子可以像A上的氢原子那样与C发生加成反应，再缩聚成高分子化合物。写出尿素与C在一定条件下生成线形高分子化合物的化学方程式：_______。

    的同分异构体中，能同时满足如下条件的所有的有机物的结构简式为________________。不考虑立体异构

    可发生银镜反应；只含有一个环状结构且可使溶液显紫色；核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积比为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，不溶于水，易溶于醇等有机溶剂。实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下：

    CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

    已知：①乙醇在浓硫酸存在下在140℃脱水生成乙醚：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

    ②实验中常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量SO2和CO2，

    现用12.0g溴和足量的乙醇制备1，2－二溴乙烷，实验装置如图所示：

    有关数据列表如下：

    类别

    乙醇

    1，2-二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度/g·cm-3

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点/℃

    78.5

    132

    34.6

    熔点/℃

    -130

    9

    -116

    回答下列问题：

    (1)在此制备实验中，A中按最佳体积比3﹕1加入乙醇与浓硫酸后，A中还要加入几粒碎瓷片，其作用是__________。要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是 __________________。

    (2)装置B的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，还可判断装置是否堵塞，若堵塞，B中现象是_______________。

    (3)在装置C中应加入NaOH溶液，其目的是____________。

    (4)装置D中小试管内盛有液溴，判断该制备反应已经结束的最简单方法 ______________。

    (5)将1，2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置分层、分液后，若产物中有少量未反应的Br2，最好用______________洗涤除去；若产物中有少量副产物乙醚，可用________（填操作方法名称）的方法除去。

    (6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是________________。

    (7)若实验结束后得到9.4g产品，1，2—二溴乙烷的产率为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前，我国使用的能源主要是煤、石油、天然气等，这些能源都是不可再生且污染环境的能源，研究和开发清洁而又用之不竭的能源是未来发展的首要任务。科学家预测氢能将是21世纪最理想的新能源之一。

    (1)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是________（填序号）。

    A.电解水 B.锌和稀硫酸反应 C.光解海水

    (2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

    已知：

    由甲烷制氢气的一个缺点是________。

    (3)将进行热分解也可以制得氢气 。热分解制氢气时，常向反应器中通入一定比例的空气，使部分燃烧，其目的是_________________________。

    (4)镁铝合金（）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的、单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为得到的混合物在一定条件下可释放出氢气。

    ①熔炼制备镁铝合金（）时通入氩气的目的是____________________________________。

    ②在足量的的溶液中，混合物Y能完全释放出。完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出的物质的量为________。

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