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    【题目】下列有关有机物的说法不正确的是

    A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持反应生成硝基苯

    B.用与发生酯化反应，生成的有机物为

    C.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

    D.戊烷的一溴取代物共有8种不含立体异构

    【答案】B

    【解析】

    A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持，是苯发生硝化反应的条件，可以反应生成硝基苯，故A正确；

    B．用与发生酯化反应，酸脱羟基醇脱氢，生成的有机物为，故B错误；

    C．苯乙烯在合适条件下催化加氢，苯环和碳碳双键都能加氢，生成乙基环己烷，故C正确；

    D．戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种结构，再进行一溴取代，正戊烷有3种一溴代物，异戊烷有4种一溴代物，新戊烷有1种一溴代物，故戊烷一溴取代物共有8种不含立体异构，故D正确；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是（ ）

    A.用金属活动性顺序可解释反应：Na(l)+KC1(l)=NaCl(l)+K(g)

    B.0.1mol Na2O2和足量CO2气体充分反应，理论上转移的电子数目为0.2×6.02×l023

    C.高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸

    D.常温下，NH4C1溶液加水稀释后，溶液中的Kw值不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.有机物与足量氢气加成得到的产物名称为2，二甲基丙基戊烷

    B.在分子中，处于同一平面上的C原子数最多是12个

    C.检验中官能团：取少许试剂加银氨溶液加热，观察是否有银镜；再加溴水，观察是否褪色判断醛基和碳碳双键

    D.与互为同分异构体且与苯酚互为同系物的有机化合物共12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烷烃的结构简式为：

    （1）该烷烃的名称：_________________________

    （2）若它是由某单烯烃加成后生成的，则此烯烃结构有________种。

    （3）若它是由单炔烃加成后生成的，则此炔烃结构有________种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中和滴定是化学定量实验之一。某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请填写下列空白：

    （1）在中和滴定的过程中有如下操作：①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤，则在操作过程中正确的顺序是__________________。（写序号）

    （2）选用的指示剂是 。(a、石蕊 b、甲基橙)

    （3）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________。

    （4）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________。

    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

    B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    （5）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的空白处。

    滴定次数

    待测氢氧化钠溶液的体积/ mL

    0.1000 mol/L 盐酸的体积/ mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    溶液体积/ mL

    第一次

    25.00

    第二次

    25.00

    2.00

    28.08

    26.08

    第三次

    25.00

    0.22

    26.34

    26.12

    （6）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)＝ 。

    （7）滴定终点的判定依据是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学广泛应用于生产生活中，下列叙述正确的是（ ）

    ①钢铁制品被锈蚀主要是因为钢铁中含有碳，会发生原电池反应，因此生铁炼钢时要尽可能完全除去生铁中的碳

    ②海水淡化和生产生活废水的再利用，是解决缺水问题的有效途径

    ③高铁酸钠（）和都能作为净水剂，净水效果完全相同

    ④液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰

    A.①②③B.②④C.②③④D.③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。

    下列有关化合物X、Y的说法不正确的是

    A.最多能与反应

    B.Y与乙醇发生酯化反应可得到X

    C.X、Y均能与酸性溶液反应，且均存在顺反异构体

    D.室温下X、Y分别与足量加成的产物分子中手性碳原子数目相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～G是几种烃分子的球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

    (1)常温下含氢质量分数最高的气态烃是______(填字母)。

    (2)写出E失去一个氢原子后所得烃基的结构筒式：______________。

    (3)一卤代物种类最多的是_______(填字母)。

    (4)写出实验室制取D的化学方程式：________________。

    (5)写出F发生硝化反应的化学方程式：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰的合金及其化合物在现代生产、生活中有着广泛的应用。如二氧化锰是重要的氧化剂、催化剂、干电池中的去极剂；硫酸锰是重要的微量元素肥料。

    Ⅰ．某工厂以菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料联合生产二氧化锰、硫酸锰晶体的工艺流程如下图所示：

    常温下几种金属氧化物沉淀时的pH：

    Mn(OH)2

    Fe(OH)3

    Cu(OH)2

    开始沉淀时的pH

    7.2

    2.7

    4.7

    完全沉淀时的pH

    x

    3.7

    6.7

    (1)该工厂调pH时，选择试剂a的成分最好是________，滤渣Ⅱ的成分是________，操作X是________、洗涤、低温烘干。

    (2)为确保除尽杂质而又不损失锰，pH调整的范围为________；若常温下离子(X)沉淀完全的标准是c(X)<1.0×10-5mol／L，Ksp[Mn(OH)2]=1.0×10-13，则使Mn2+完全沉淀时溶液的pH最小为________。

    (3)若滤液Ⅱ显酸性，请写出电解法制备MnO2时阳极上的电极反应式：________。

    Ⅱ．50.7g MnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化曲线)如下图所示。(已知：M(Mn)=55g／mol)

    (1)850℃时，所得固体的化学式为：________________________。

    (2)1150℃时，反应的化学方程式为：________________________。

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