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    【题目】下列说法正确的是

    A.有机物与足量氢气加成得到的产物名称为2，二甲基丙基戊烷

    B.在分子中，处于同一平面上的C原子数最多是12个

    C.检验中官能团：取少许试剂加银氨溶液加热，观察是否有银镜；再加溴水，观察是否褪色判断醛基和碳碳双键

    D.与互为同分异构体且与苯酚互为同系物的有机化合物共12种

    【答案】B

    【解析】

    A．有机物与足量氢气加成得到饱和烃，其最长碳链有6个C原子，故A错误；

    B．根据分子结构特点可知所有的C原子可以共平面，即最多有12个，故B正确；

    C．中官能团都具有还原性，用溴水检验都能使溴水褪色，而银氨溶液呈碱性也能与溴水反应而褪色，故C错误；

    D．与苯酚互为同系物，则饱和烃基可以是一个乙基或2个甲基，共有9种同分异构体，故D错误；

    故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸工业、硝酸工业和合成氨工业是重要的化学工业。

    （1）①硫酸工业、②合成氨工业、③硝酸工业三大工业中，在生产过程中有化学平衡存在的工业有________（填序号；下同），采用循环操作的有________。

    （2）合成氨工业中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有________（填序号）。

    A 氮气的制取 B 使用铁触媒作催化剂 C 使用400～500℃的温度

    D 及时分离生成的 E 合成氨在高压下进行 F 制水煤气除去

    （3）工业上用接触法制硫酸，最后得到的产品是98％的硫酸或20％的发烟硫酸（含质量分数为20％的硫酸），若98％的硫酸表示为，20％的发烟硫酸表示为，则________，________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Z、Q、R、T为前四周期元素，且原子序数依次增大。X和Q属同族元素，X和R可形成化合物XR4；R2为黄绿色气体；Z与X同周期且基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T2+的3d 轨道中有5个电子。请回答下列问题：

    (1)Z基态原子的电子排布式是______；Z所在周期元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______（填化学式）。

    (2)利用价层电子对互斥理论判断 RZ3-的立体构型是______；RZ3-的中心原子的杂化轨道类型为______。

    (3)水中T含量超标，容易使洁具和衣物染色．RZ2可以用来除去水中超标的T2+，生成黑色沉淀TZ2，当消耗0.2molRZ2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用0.1mo1/LHCl溶液滴定10.mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 水电离程度由大到小的顺序为:a>b>c>d

    B. a点时：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)

    C. b点时：3c(Na＋)=2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

    D. d点时：c(H＋)>c(HCO3－)=c(CO32－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和高分子化合物H的示意图如下所示：

    请回答下列问题：

    (1)写出以下物质的结构简式：A______________，C_____________。

    (2)写出以下物质的官能团名称：B__________，D_____________。

    (3)写出以下反应的化学方程式：

    A→B：______________________________________________________；

    G→H：______________________________________________________。

    (4)若环状酯E与NaOH水溶液共热，则发生反应的化学方程式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。请回答下列问题：

    (1)氰化物极毒，可以消除含氰废液中的，其中的电子式为________。

    (2)碳酸亚铁是一种重要的工业盐，外观为白色固体，潮湿空气中易被氧化。用硫铁矿烧渣主要含、、少量制备的工艺流程如下：

    “还原”时，发生反应的离子方程式为________。

    的溶解度曲线如图所示，欲获得，采用的实验操作是________。

    在空气中煅烧可制备铁红，反应的化学方程式为________。

    “沉淀”步骤中达到沉淀溶解平衡时，若，欲使所得的中不含有，应调节溶液的pH不超过________已知：，，。

    (3)铁镍电池结构、强度极好，循环寿命和工作寿命长。电池总反应为。写出放电时的负极反应式：________。

    (4)化合物为价为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。其组成测定实验如下：

    步骤Ⅰ：称取0.491g置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀；

    步骤Ⅱ：用溶液进行滴定，恰好反应时消耗溶液；

    步骤Ⅲ：再加入适当的还原剂，将完全转化为，用溶液继续滴定，当完全氧化时，消耗溶液溶液2.00mL。

    步骤Ⅰ中加足量稀的目的是________。

    该化合物的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机反应属于加成反应的是（ ）

    A.CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl

    B.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

    C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

    D.H2C=CH2+HBr→CH3CH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关有机物的说法不正确的是

    A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持反应生成硝基苯

    B.用与发生酯化反应，生成的有机物为

    C.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

    D.戊烷的一溴取代物共有8种不含立体异构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，不溶于水，易溶于醇等有机溶剂。实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下：

    CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

    已知：①乙醇在浓硫酸存在下在140℃脱水生成乙醚：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

    ②实验中常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量SO2和CO2，

    现用12.0g溴和足量的乙醇制备1，2－二溴乙烷，实验装置如图所示：

    有关数据列表如下：

    类别

    乙醇

    1，2-二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度/g·cm-3

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点/℃

    78.5

    132

    34.6

    熔点/℃

    -130

    9

    -116

    回答下列问题：

    (1)在此制备实验中，A中按最佳体积比3﹕1加入乙醇与浓硫酸后，A中还要加入几粒碎瓷片，其作用是__________。要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是 __________________。

    (2)装置B的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，还可判断装置是否堵塞，若堵塞，B中现象是_______________。

    (3)在装置C中应加入NaOH溶液，其目的是____________。

    (4)装置D中小试管内盛有液溴，判断该制备反应已经结束的最简单方法 ______________。

    (5)将1，2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置分层、分液后，若产物中有少量未反应的Br2，最好用______________洗涤除去；若产物中有少量副产物乙醚，可用________（填操作方法名称）的方法除去。

    (6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是________________。

    (7)若实验结束后得到9.4g产品，1，2—二溴乙烷的产率为__________________。

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