Question

工业上以铬铁矿（主要成分为FeO?Cr₂O₃）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠晶体（Na₂Cr₂O₇?2H₂O），其主要反应为：（1）4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

高温

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂（2）2Na₂CrO₄+H₂SO₄?Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O下列说法正确的是（　　）

• A、反应（1）和（2）均为氧化还原反应
• B、反应（1）的氧化剂是O₂，氧化产物是Na₂CrO₄和Fe₂O₃
• C、高温下O₂的氧化性强于Fe₂O₃，弱于Na₂CrO₄
• D、反应（1）中每生成2molFe₂O₃时电子转移4mol

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：A．反应（2）中不存在元素的化合价变化；
B．反应（1）中O元素的化合价降低，Fe、Cr元素的化合价均升高；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
D．反应（1）中每生成2molFe₂O₃时，7mol氧化剂参加反应．

解答： 解：A．反应（2）中不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故A错误；
B．反应（1）中O元素的化合价降低，所以氧化剂是O₂，Fe、Cr元素的化合价均升高，还原剂是FeO?Cr₂O₃，氧化产物是Na₂CrO₄和Fe₂O₃，故B正确；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则高温下O₂的氧化性强于Fe₂O₃，强于Na₂CrO₄，故C错误；
D．反应（1）中每生成2molFe₂O₃时，7mol氧化剂参加反应，则转移电子为7mol×2×[0-（-2）]=28mol，故D错误；
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，注意判断反应中元素的化合价变化即可解答，选项C为解答的易错点，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等．