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    【题目】对人体健康不会造成危害的事实是

    A. 用工业酒精（含甲醇）兑制饮用白酒 B. 用福尔马林浸泡海产品进行防腐保鲜

    C. 用二氧化硫漂白食物 D. 在食用盐中加入碘酸钾以消除碘缺乏病

    【答案】D

    【解析】

    A．工业酒精中一般含有甲醇，甲醇有毒，可能造成失明或死亡，不能饮用工业酒精，故A错误；B．甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使之失去生理功能，不能用福尔马林浸泡海产品，故B错误；C．二氧化硫有毒，不能用于食品漂白，故C错误；D．在食盐中加入碘酸钾(KIO3)可以消除碘缺乏病，对人体无害，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，1mol·L-l的某二元酸H2A溶液中，存在的HA-、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，

    下列说法不正确的是

    A. H2A的电离方程式为：H2A==H++HA- HA-A2-+H+

    B. 室温下，电离平衡HA-A2-+H+的平衡常数Ka=10-3。

    C. 等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)

    D. 在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的化工原料，在生活和生产中的应用十分广泛。

    请回答：

    （1）在工业上，“氯碱工业”是生产氯气的主要方法。请写出工业制备氯气的离子方程式__________________________。

    （2）实验室常用MnO2 与浓盐酸反应制备Cl2，装置如图1所示：

    仪器a的名称为______。制备实验开始时，先检査装置气密性，接下来的操作依次是：___________（填序号）。

    ①往烧瓶中加入MnO2粉末 ②加热 ③往烧瓶中加入浓盐酸

    （3）为证明Cl2与H2O反应为可逆反应，将生成的气体通入图2所示装置：

    ①装置A中应加入的试剂是____________。

    ②证明可逆反应，需验证在B中反应物和生成物同时存在，证明氯水中有Cl2存在的现象是______，仅使用一种试剂证明氯水中HCl和HClO均存在，合适的试剂是_____。

    A．AgNO3溶液 B．石蕊试液

    C．NaOH溶液 D．品红溶液

    ③装置C中NaOH溶液的作用是___________________。

    （4）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度（残余液体积已知）。甲同学提出下列具体方案。请你从下列实验方案中选择合理的实验方法______。

    A．在残余液中加入足量AgNO3溶液，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀的质量

    B．在残余液中加入足量NaHCO3固体，将反应后的气体直接用碱石灰吸收，测定生成的气体的质量

    C．在残余液中加入足量锌片，测量生成气体的体积，折算成标准状况下的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修5有机化合物】甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料，可按下列路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J。

    已知：
    请回答：

    (1)写出下列反应方程式

    ①B+D→E______________________________________。

    ②G→H________________________________________。

    (2)①的反应类型为__________；②的反应类型为__________；F的结构简式为__________。

    (3)E、J有多种同分异构体，写出符合下列条件的4种同分异构体的结构简式。要求：①与E、J属同类物质②苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。

    __________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）如果是某单烯烃与氢气加成后的产物，则此烯烃可能有_____________种结构；如果是炔烃与氢气加成的产物，则此炔烃可能有_____________种结构。

    （2）已知某有机物的结构简式为：

    ①该有机物发生加成聚合反应（加聚反应）后，所得产物的结构简式为_____________。

    ②写出该有机物与Cl2发生加成反应的化学方程式（注明反应条件）：_____________________。

    ③写出该有机物在NaOH和醇溶液作用下发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：_________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 铅蓄电池放电时的负极和正极的质量均增加

    B. MgO(s)+C(s)Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0

    C. 对于发应2H2O22H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

    D. H2O与金属Na反应生成1molH2，反应中转移的电子数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，既含离子键、又含共价键的是（ ）
    A.NaOH
    B.Na2O
    C.H2O
    D.CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。回答下列问题:

    (1)请写出上述元素c原子基态核外电子排布式_______________； d+基态核外电子排布式_______________________________。

    (2)请写出一个能比较f、h非金属性强弱的反应的化学方程式___________________。

    (3)请比较f、h、i 三种元素的第一电离能由大到小的顺序________(写元素符号)；b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序________(写元素符号)。i2-与b+两种微粒半径大小: i2-___b+ (填>、=或<)。

    (4)请写出e 元素最高价氧化物对应的水化物与a、b、i三种元素形成的化合物反应 的离子方程式___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学利用下列装置探究Na与CO2反应的还原产物，已知PdCl2+CO+H2O==Pd(黑色)↓+CO2+2HCl。下列相关分析错误的是

    A. I中发生反应可以是Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

    B. II中浓硫酸的目的是干燥CO2

    C. 实验时，III中石英玻璃管容易受到腐蚀

    D. 步骤IV的目的是证明还原产物是否有CO

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