Question

【题目】下列有关说法正确的是

A. 铅蓄电池放电时的负极和正极的质量均增加

B. MgO(s)+C(s)Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0

C. 对于发应2H2O22H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

D. H2O与金属Na反应生成1molH2，反应中转移的电子数为6.02×1023

Answer 1

【答案】AC

【解析】A．铅蓄电池在放电过程中，Pb作负极，在反应中失去电子生成PbSO4，反应式为：Pb+SO42--2e-═PbSO4，硫酸铅是固体，负极质量增重，正极电极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，正极质量增加，故A正确；B．由化学计量数可知△S＞0，△H-T△S＜0的反应可自发进行，△H <0时，在室温下不能自发进行，则该反应的△H＞0，故B错误；C．催化剂能够加快反应速率，升高温度加快反应速率，故C正确；D. H2O与金属Na反应生成1molH2，反应中转移2mol电子，故D错误；故选AC。