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    19．下列五种烃①2-甲基丁烷②2，2-二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（　　）
    A．①＞②＞③＞⑤＞④B．②＞③＞⑤＞④＞①C．③＞①＞②＞⑤＞④D．④＞⑤＞②＞①＞③

    分析 烃类物质中，烃含有的C原子数目越多，相对分子质量越大，熔沸点越高，同分异构体分子中，烃含有的支链越多，分子间的作用力越小，熔沸点越小．

    解答 解：①2-甲基丁烷②2，2-二甲基丙烷③戊烷三者互为同分异构体，根据同分异构体分子中，烃含有的支链越多，分子间的作用力越小，熔沸点越小，则沸点③＞①＞②；
    烃类物质中，烃含有的C原子数目越多，相对分子质量越大，熔沸点越高，则沸点⑤＞④，
    故有沸点由高到低的顺序排列的是③＞①＞②＞⑤＞④．
    故选C．

    点评 本题考查有机物熔沸点的比较，题目难度不大，本题注意判断烃类物质沸点高低的角度，学习中注重相关方法的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．根据表中有关短周期元素性质的数据判断，下列说法不正确的是（　　）
    元素编号
    元素性质    		①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
    主要化合价最高价+2+1+5+7+1+5+3
    最低价-2-3-1-3
    A．元素④和⑦的最高价氧化物的水化物的化学式不一定都为HRO3
    B．元素③和⑥的最高价氧化物的水化物中，只有⑥的最高价氧化物的水化物能与Al（OH）3反应
    C．元素①与元素②形成的化合物中不可能存在共价键
    D．元素⑤的简单离子的半径是同周期主族元素简单离子中最大的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质中，不属于醇类的是（　　）
    A．C6H5CH2OHB．C6H5OHC．CH3OHD．CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．化学反应与能量有着密不可分的关系，已知31g白磷变为31g红磷释放能量．试回答：
    （1）上述变化属于化学（填“物理”或“化学”）变化．
    （2）31g白磷具有的能量＞（“＞”或“＜”）31g红磷具有的能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）═2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（　　）
    ①X、Y、Z的物质的量之比是1：2：2     
    ②X、Y、Z的浓度不再发生变化
    ③容器中的压强不再发生变化             
    ④单位时间内生成n molZ，同时生成2n mol Y
    ⑤容器中平均相对分子质量不再发生变化　 
    ⑥v（X，正）=2v（Z，逆）
    A．②③④B．①②④C．②③⑤D．③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
    （一）分子式的确定：
    （1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比是2：6：1．
    （2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为46，该物质的分子式是C2H6O．
    （3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式CH3CH2OH、CH3-O-CH3．
    （二）结构式的确定：

    （4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl2-CH2-O-CH3）有两种氢原子如图②．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为CH3CH2OH．
    （5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$．
    （6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：CH2=CH2 +HCl $\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2 Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-．取该溶液进行下述实验①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是H+、Ba2+、I-，肯定不存在的离子是CO32-、SO42-，可能存在的离子是K+，为确定该离子的存在，所做实验为焰色反应，看到的现象为透过蓝色钴玻璃有紫色火焰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氨是重要的化工原料，用途广泛．
    （1）合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由[Cu（NH3）2]+和CH3COO-构成）溶液吸收对氨合成催化剂（铁粉）有毒害的CO气体．
    ①醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是N．（填元素符号）
    ②醋酸二氨合铜所含元素的单质，所属的晶体类型有bcd（填序号）．
    a．离子晶体　　　 b．分子晶体　　　 c．原子晶体　　 d．金属晶体
    ③第4周期中，基态原子与基态Cu原子未成对电子数目相同的元素有4种（不包括Cu）．
    ④铜单质为面心立方晶体，其晶胞如图1．如果Cu的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为NA，则此种Cu单质的密度表达式为$\frac{8\sqrt{2}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．（相对原子质量Cu：64）
    （2）BF3气体与NH3相遇立即生成一种白色晶体：
    BF3+NH3=F3B-NH3．写出两种与BF3具有相同空间构型的阴离子CO32-、、NO3-．
    （3）NH3可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥．某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N4H4（SO4）2的物质．该物质在水溶液中以SO42-和N4H44+两种正四面体构型的离子存在．N4H44+遇碱生成一种形似白磷的N4分子．在图2画出N4H44+的结构（标明其中的配位键）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．表中列出了有关晶体的说明，有错误的是（　　）
    选项ABCD
    晶体名称碘化钾干冰硫碘
    晶体中的微粒名称阴、阳离子分子原子分子
    晶体内存在的结合力离子键范德华力共价键范德华力
    A．AB．BC．CD．D

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