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    9．根据表中有关短周期元素性质的数据判断，下列说法不正确的是（　　）
    元素编号
    元素性质    		①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
    主要化合价最高价+2+1+5+7+1+5+3
    最低价-2-3-1-3
    A．元素④和⑦的最高价氧化物的水化物的化学式不一定都为HRO3
    B．元素③和⑥的最高价氧化物的水化物中，只有⑥的最高价氧化物的水化物能与Al（OH）3反应
    C．元素①与元素②形成的化合物中不可能存在共价键
    D．元素⑤的简单离子的半径是同周期主族元素简单离子中最大的

    分析 短周期元素中，①只有最低价-2，处于ⅥA族，则①为O；③⑥都最高正价+1，处于ⅠA，⑥的原子半径较大，③原子半径不是所以元素中最小，故③为Li、⑥为Na；⑤有+7、-1价，则⑤为Cl；④⑦都有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，则④为P、⑦为N；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，则②为Mg；⑧有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径小于Cl，则⑧为B，据此解答．

    解答 解：短周期元素中，①只有最低价-2，处于ⅥA族，则①为O；③⑥都最高正价+1，处于ⅠA，⑥的原子半径较大，③原子半径不是所以元素中最小，故③为Li、⑥为Na；⑤有+7、-1价，则⑤为Cl；④⑦都有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，则④为P、⑦为N；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，则②为Mg；⑧有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径小于Cl，则⑧为B．
    A．元素④的最高价氧化物的水化物的化学式可能为H3PO4，故A正确；
    B．⑥的最高价氧化物的水化物NaOH能与Al（OH）3反应，LiOH不能与氢氧化铝反应，故B正确；
    C．元素①与元素②形成的化合物为MgO，不存在共价键，故C正确；
    D．元素⑤的简单离子为氯离子，同周期主族元素简单离子中硫离子半径大于氯离子的，故D错误．
    故选：D．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是解答的关键，注意对元素周期律的理解掌握，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    （3）pH=3的NH4Cl溶液       c（H+）=10-3mol•L-1．
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    14．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
    请回答：
    放电时正极附近溶液的碱性增强，负极的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化；充电时阳极反应为5OH-+Fe（OH）3-3e-=FeO42-+4H2O．

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    C．在常温下就分解气化           D．该涂料不可能发生分解
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