【题目】(1)实验室制取乙炔的化学方程式为_________________,检验产物乙炔时需要用________溶液(填化学式),用_________溶液除去杂质气体H2S、PH3;实验室制取乙烯检验产物时,用溴水或酸性高锰酸钾检验乙烯时都需要除去________(写化学式,下同)的干扰;溴乙烷发生消去反应时用酸性高锰酸钾溶液检验产物时是否需要除杂,请简述原因_________________________________________。
(2)请对以下过程形成的分散系进行分类:①花生油加入到水中后充分搅拌;②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和;③饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液;④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2;⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液; ⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料;⑦碘水和酒精的混合物。属于胶体的是____________,一般通过_______________现象鉴别胶体。
(3)取2.08g某NaHSO3(摩尔质量为104g/mol)样品,溶于水,再转移到100mL容量瓶中,用蒸馏水定容;取出5mL,并用0.01mol/L KMnO4酸性溶液滴定(产物为Mn2+),用去10.00mL,写出滴定过程中发生反应的离子方程式____________,该样品的纯度为_______
(4),单体的结构简式为__________________
【答案】CaC2 +2 H2OCa(OH)2 +
↑ Br2或酸性KMnO4 硫酸铜 SO2 需要除杂,原因溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应,乙烯气体中有乙醇,两者都要与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应; ⑤⑥ 丁达尔
25% CH2=CHCOOH
【解析】
⑴实验室制取乙炔的化学方程式为CaC2 +2 H2OCa(OH)2 +
↑,检验产物乙炔时需要用溴水或酸性高锰酸钾溶液,用硫酸铜溶液除去杂质气体H2S、PH3;实验室制取乙烯检验产物时,用溴水或酸性高锰酸钾检验乙烯时都需要除去SO2的干扰;溴乙烷发生消去反应时用酸性高锰酸钾溶液检验产物时需要除杂,原因溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应,乙烯气体中有乙醇,两者都要与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应。
故答案为:CaC2 +2 H2OCa(OH)2 +
↑;Br2或酸性KMnO4;硫酸铜;SO2;需要除杂,原因溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应,乙烯气体中有乙醇,两者都要与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应;
⑵①花生油加入到水中后充分搅拌,形成乳浊液,静置后两者分层不相溶;
②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和,形成溶液;
③饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液,形成沉淀;
④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2,形成沉淀,沉淀又溶解变为溶液;
⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液,胶体会透过滤纸,依然是胶体;
⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料,符合胶体特征,属于胶体;
⑦碘水和酒精的混合物,是溶液;
属于胶体的是⑤⑥,一般通过丁达尔现象鉴别胶体。
故答案为:⑤⑥;丁达尔;
⑶NaHSO3和KMnO4酸性溶液反应,KMnO4被还原为Mn2+,则HSO3-被氧化为SO42-,发生反应的离子方程式为。
计算得到x = 2.5×10-4 mol,
该样品的纯度为,
故答案为:;25%;
⑷,通过分析,单体的结构简式为CH2=CHCOOH,
故答案为CH2=CHCOOH。
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【题目】下列对实验的装置、药品、操作和现象的预测中都正确的是( ):
A. 可从含碘的苯溶液里分离出碘单质并回收苯溶剂
B. 当70%H2SO4跟Na2SO3粉末混合后,可观察到右端试管内出现淡黄色浑浊
C. 当将烧瓶内液体迅速升温至170℃时,可用排水法收集到乙烯气体
D. 将盛氯化铵和消石灰固体的试管加热,可制取并收集到干燥的NH3
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【题目】铝鞣剂主要成分为Al(OH)2Cl,主要用于揉制皮革。利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN,FeO等)制备铝鞣剂的一种工艺如图所示:
请回答下列问题:
(1)气体A、气体C的分子式为_________、______________
(2)产生气体B的化学方程式为:________________________________________________
(3)氧化时,发生反应的离子方程式为:__________________________________________
(4)废渣的主要成分为__________________(填化学式)。
(5)某同学设计如下方案测定铝鞣剂样品中Al(OH)2Cl质量分数。
操作Ⅰ:准确称取所制备的铝鞣剂m g放入烧杯中。
操作Ⅱ:加入_____________(填试剂名称),并用玻璃棒搅拌至固体全部溶解。
操作Ⅲ:加入足量___________(填化学式)溶液,充分反应,过滤、_________、__________得固体n g。根据所测数据即可计算出样品中Al(OH)2Cl质量分数。
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【题目】下列离子方程式表达正确的是
A. 硫化钠的水解反应:S2-+H3O+HS-+H2O
B. 用铜作阳极电解氯化铜溶液:Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑
C. Na2CO3溶液呈碱性的原因:CO32-+H2OHCO3-+OH-
D. 在Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至pH=7:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
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【题目】一定温度下,卤化银AgX(X:Cl-、Br-、I-)及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。横坐标p(Ag+)表示“-lgc(Ag+)”,纵坐标Y表示“-lgc(X-)”或“-lgc(CrO42—)”。下列说法正确的是
A. a点表示c(Ag+)=c(CrO42—)
B. b点可表示AgI的饱和溶液
C. 该温度下AgI的Ksp约为1×10-16
D. 该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中:c(Cl-)<c(Br-)
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【题目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其原理是__________________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下,0.1 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液和0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中的c(),前者_____后者。(填“等于”、“大于”或“小于”)
(3)均为0.1 mol·L-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。
①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_______ (填字母),导致pH随温度变化的原因是__________________;
②20 ℃时,0.1 mol·L-1的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=____________。
(4)室温时,向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是___________点;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_________________________。
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【题目】下列反应中,属于加成反应的是( )
A. CH3Cl+Cl2 → CH2Cl2 + HCl
B. CH2=CH2+HO﹣H → HOCH2﹣CH3
C. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O
D. +Br2
+ HBr
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【题目】镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是
A.充电时阳极反应:Ni(OH)2 -e— + OH- = NiOOH + H2O
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
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【题目】使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差。下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )
①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒
②溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容时,俯视容量瓶的刻度线
⑤定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
A. ①②⑤B. ①③⑤C. ③④⑤D. ②③⑤
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