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    【题目】下列说法中正确的是

    ①漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物

    ②砹(At)是第ⅦA族，AgAt易溶于水

    ③用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

    ④Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2O

    ⑤纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子

    ⑥根据反应SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸强

    A.①③④⑤B.①④⑤C.③④⑤D.①③⑥

    【答案】B

    【解析】

    ①漂白粉主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2；水玻璃是Na2SiO3的水溶液、福尔马林是甲醛的水溶液，因此三种物质都是混合物，①正确；

    ②砹(At)原子最外层有7个电子，是第ⅦA族，根据AgX的溶解性规律，AgAt难溶于水，②错误；

    ③用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定含有Na+离子，含有钠离子的物质可能是NaOH溶液，也可能是钠盐溶液，③错误；

    ④碱金属碳酸正盐稳定，受热不分解，因此Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2O，④正确；

    ⑤纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，是金属离子与Fe发生了还原反应，⑤正确；

    ⑥反应只有在高温条件下才能进行，由于CO2是气体，生成后脱离了反应体系，使反应得以继续进行，但并不能说明硅酸的酸性比碳酸的酸性强，⑥错误；

    可见说法正确的是①④⑤，故合理选项是B。

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    【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

    A. T1<T2

    B. 反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

    C. W点的反应体系从T2变到T1，达到平衡时增大

    D. M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

    族
    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    O

    1

    ①








    2




    ⑤

    ⑥

    ⑦



    3

    ②

    ③

    ④




    ⑧


    4







    ⑨


    5







    ⑩


    （1）元素⑥的名称为 ；⑨的最高价含氧酸的化学式为 。

    （2）①和⑦两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的结构式为 。

    （3）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为 。（用离子符号表示）

    （4）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式 。

    （5）用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程 。

    （6）海带中含有⑩元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质。写出该反应的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是

    A.V(H2)==0.1 mol／(L·min)B.V(N2)==0.1mol／(L·min)

    C.V(NH3)==0.15mol／(L·min)D.V(N2)==0.02mol／(L·s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器中把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)。2min后反应达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。则下列说法正确的是（ ）

    A.z=4

    B.B物质的转化率是20%

    C.A的平衡浓度是1.6mol/L

    D.平衡时气体压强是原来的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池装置示意图如图所示。下列有关该原电池的说法正确的是

    A. 锌片是正极

    B. 溶液中H＋由铜电极移向锌电极

    C. 铜片上有气泡产生

    D. 电子由铜电极经导线流向锌电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按照要求填空：

    (1) 在一可变的容积的密闭容器中进行

    ①增加Fe的量，其反应速率的变化是______(填增大、不变、减小，以下相同)

    ②将容器的体积缩小一半，反应速率______________

    ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率________

    ④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率__________

    (2)2HI(g) H2(g)+I2(g)(正反应为吸热反应)改变下列条件：

    ①减小容器体积：平衡____(填正移，逆移，不移动，以下相同)颜色___(加深，变浅，不变，以下相同)

    ②加热升高温度：平衡____________

    ③体积不变，充入H2：平衡_____________颜色_______________

    (3)可逆反应2NO2(g) N2O4(g)，(正反应为放热反应)，据图判断t2、t3时刻采取的措施t2：____t3：_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物M 的结构简式如下：下列有关M 叙述不正确的是（ ）

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    C. 一定条件下，M能生成高分子化合物

    D. 能发生加成反应不能发生取代反应

    【答案】D

    【解析】

    试题A．根据物质的结构简式可知M的分子式是C11H12O3，正确； B．该物质的分子中含有碳碳双键，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，正确；C． 该物质的分子中含有碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应形成高聚物，正确；D． 化合物M含有碳碳双键，因此能发生加成反应，含有醇羟基、羧基，因此可以发生取代反应，错误。

    考点：考查有机物的结构与性质的关系的知识。

    【题型】单选题
    【结束】
    22

    【题目】下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）

    A. 钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一= 4OH一

    B. 在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿

    C. 金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀

    D. 从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程

    【答案】B

    【解析】A、钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性发生吸氧腐蚀，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一=4OH一，A正确；B、在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，锌的金属性强于铜，因此黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更不易产生铜绿，B错误；C、海水中含电解质浓度大，淡水中含电解质浓度小，故金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀，C正确；D、从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程，D正确；答案选B。

    【题型】单选题
    【结束】
    23

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

    B. 用溴水即可鉴别苯酚溶液，2,4-已二烯和甲苯

    C. 在酸性条件下，的水解产物是和

    D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列图示所得出的结论一定错误的是

    A.图甲表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

    B.图乙表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化

    C.图丙表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1 醋酸的滴定曲线

    D.图丁表示相同温度下，向等体积pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线

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