硫酸工厂的烟气中含有SO2,有多种方法可实现烟气脱硫。
(1)工业制硫酸的过程中,SO2被氧气氧化的化学方程式为 。
(2)“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。
已知:25℃时,H2SO3
HSO3 -+H+
K=1.5×10-2
H2CO3 HCO3 -+H+ K=4.4×10-7
下列试剂中适合用作该法吸收剂的是 (填字母序号)。
a.石灰乳 b. Na2SO3溶液 c. Na2CO3溶液
②“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂,向100 mL 0.2 mol·L-1 的NaOH溶液中通入标准状况下0.448 L SO2气体,反应后测得溶液pH<7,则溶液中下列各离子浓度关系正确的是 (填字母序号)。
a.c(HSO3-)> c(SO32-)> c(H2SO3)
b.c(Na+)>c(HSO3-)> c(H+)> c(SO32-)
c.c(Na+)+c(H+)= c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)
(3)某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水,在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程如下:
①吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在,则其中发生反应的离子方程式为 。
②中和池中的反应除生成Cr(OH)3沉淀外,还会产生某种气体,该气体的化学式为 。
(1)2SO2+O22SO3(2分,写“高温”不扣分,既不写条件也不写可逆号的只扣1分)
(2)①a、b、c(2分,只选一个为0分,选两个给1分)
②a、b(2分,只选对一个为1分,选对一个选错一个为0分)
(3)①Cr2O72-+2H++3SO2=2Cr3++3SO42-+H2O(2分) ②CO2(1分)
【解析】
试题分析:(1)SO2被氧气氧化生成SO3,化学方程式为:2SO2+O22SO3
(2)①SO2可以分别与Ca(OH)2、Na2SO3、Na2CO3反应,所以a、b、c项都可以用来吸收SO2。
②NaOH为0.02mol,SO2为0.02mol,二者恰好生成NaHSO3,因为HSO3‾的电离程度大于水解程度,所以 c(HSO3-)> c(SO32-)> c(H2SO3),a项正确;HSO3‾和H2O电离都可生成H+,所以 c(Na+)>c(HSO3-)> c(H+)> c(SO32-),故b项正确;根据电荷守恒可知: c(Na+)+c(H+)= c(HSO3-) +2 c(SO32-)+c(OH-),故c项错误。
(3)①Cr2O72‾具有强氧化性,能氧化SO2,离子方程式为:Cr2O72-+2H++3SO2=2Cr3++3SO42-+H2O
②CO32‾与Cr3+发生水解反应,除了生成Cr(OH)3,另外生成的气体为CO2。
考点:本题考查化学方程式的书写、物质的性质、离子浓度比较、化学流程的分析。
科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
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科目:高中化学 来源:2012-2013学年江苏省南通市海安县高一上学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:填空题
(11分)直接排放含二氧化硫、氮氧化物均会危害环境,必须对它们进行处理。
⑴利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
①用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:
。
②在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反
应的离子方程式是_________ 。
⑵处理氮氧化物的方法很多,以下列举几种常见方法。
①用过量NaOH溶液吸收NO2气体。所得溶液中除含有NaOH和NaNO2,还含有
。
②为避免污染,常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。写出净化过程中的总化学反应方程式:
。
③用氨气可以将其转化为无害气体,发生的 反应为:6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O。某工厂排出的尾气中NOx的含量为0.56%(体积分数), 若处理1×104L(标准状况)该尾气需42.5gNH3,则x= 。
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