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    （1）下列除杂方法正确的是（括号中物质为杂质）
     

    选项 待除杂物质 选用试剂 操作
    A SiO2（CaCO3） ∕ 高温
    B CO（O2） Cu网 加热
    C CO2（O2） Cu网 加热
    D Na2CO3（NaHCO3） ∕ 加热
    E CO2（HCl） 饱和Na2CO3溶液 洗气
    F Mg粉（SiO2） NaOH溶液 过滤
    （2）甲同学向品红溶液中通入一种气体后，品红褪色．乙同学设计了一个简单的实验便知甲同学通入的气体是氯气还是二氧化硫．他的实验方案是：
     
    ．
    分析：（1）A．SiO2与CaCO3反应生成CaSiO3；
    B．CO被氧化生成CO2；
    C．O2可与铜网反应；
    D．NaHCO3不稳定，加热易分解；
    E．CO2和HCl都可与饱和Na2CO3溶液反应；
    F．SiO2可与NaOH溶液反应，
    （2）二氧化硫的漂白具有不稳定，加热可恢复原色．
    解答：解：（1）A．SiO2与CaCO3反应生成CaSiO3，应加入盐酸除杂，故A错误；
    B．CO被氧化生成CO2，应用红热的碳除杂，故B错误；
    C．O2可与铜网反应，可除去杂质，故C正确；
    D．NaHCO3不稳定，加热易分解，可除去杂质，故D正确；
    E．CO2和HCl都可与饱和Na2CO3溶液反应，应用饱和碳酸氢钠除杂，故E错误；
    F．SiO2可与NaOH溶液反应，可用于除杂，故F正确，
    故答案为：CDF；
    （2）二氧化硫的漂白具有不稳定，加热可恢复原色，而氯气的漂白不具有可逆性，可将褪色后的溶液加热，若溶液变红色，则通入的气体为SO2；若溶液不变红色，则通入的气体为Cl2，
    故答案为：将褪色后的溶液加热，若溶液变红色，则通入的气体为SO2；若溶液不变红色，则通入的气体为Cl2．
    点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯和检验等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质的性质，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中．超细铜粉的某制备方法如下：

    试回答下列问题：
    （1）下列关于[Cu（NH3）4]SO4的说法中，正确的有
    AD
    AD
    ．（填字母序号）
    A．[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
    B．[Cu（NH3）4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子
    C．[Cu（NH3）4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素
    D．[Cu（NH3）4]SO4的外界离子的空间构型为正四面体
    （2）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为：
    [Ar]3d10
    [Ar]3d10
    ．
    （3）SO
     
    2-
    3
    离子中S硫原子的杂化方式为
    sp3
    sp3
    ，与其互为等电子体的一种分子的分子式是
    NF3（或PF3、NCl3、PCl3等）
    NF3（或PF3、NCl3、PCl3等）
    ．
    （4）NH3易液化的原因是
    NH3分子间可形成氢键
    NH3分子间可形成氢键
    ．
    （5）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为
    CuO
    CuO
    ．
    （6）NH4CuSO3与硫酸微热时除得到超细铜粉外，还可看到溶液变蓝，同时有使品红褪色的气体．则该反应的离子方程式为
    2NH4CuSO3 +4H+
     微热 
    .
     
    2NH4++Cu2++Cu+2SO2↑+2H2O
    2NH4CuSO3 +4H+
     微热 
    .
     
    2NH4++Cu2++Cu+2SO2↑+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网由正丁醇（用n-C4H9OH表示）制备正溴丁烷（沸点：101.6℃）的反应如下：
    n-C4H9OH+NaBr+H2SO4→n-C4H9Br+NaHSO4+H2O
    副反应：n-C4H9OH 
    浓H2SO4
    △
    CH3CH2CH=CH2↑+H2O
    2n-C4H9OH
    浓H2SO4
    △
    （n-C4H9）2O+H2O
    3H2SO4（浓）+2NaBr（固）═2NaHSO4+Br2↑+SO2↑+2H2O
    已知反应物及其用量：固体NaBr0.24mol，n-C4H9OH0.20mol，浓H2SO429mL，H2O20mL．
    制备过程经历如下五个步骤，试回答下列问题：
    1．投料：在圆底烧瓶中加入20mL水，再慢慢加入29mL浓硫酸，混合均匀并冷却至室温后，再依次加入0.20mol正丁醇（约18mL）和0.24mol溴化钠，充分振荡后加入几粒沸石．
    （1）冷却至室温后再加正丁醇和溴化钠的目的是
     
    ．
    A．减少HBr的挥发B．防止正丁醇的挥发
    C．防止溴化钠被氧化D．防止温度过高导致炭化结焦
    （2）本反应中硫酸与溴化作作用生成氢溴酸，氢溴酸与正丁醇作用发生取代反应生成正溴丁烷．硫酸的用量和浓度过大都对本制备不利的主要原因是
     
    ．
    2．加热回流：反应装置选择Ⅱ而不选择Ⅰ的原因是
     
    ．在反应装置中冷凝水应该从
     
    （填A或B）端进水．
    3．分离粗产物：反应结束待反应液冷却后，用直形冷凝管换下球形冷凝管，将其变为蒸馏装置进行蒸馏，得到的粗产物中除主产品外，还含下列选项中的
     

    ①C4H9OH    ②SO2 ③（C4H9）2O   ④Br2⑤NaHSO4 ⑥H2O    ⑦H2SO4
    4．洗涤粗产物：将馏出液移至分液漏斗中，加入等体积的水洗涤后，分液得有机层．如果不能判断哪层是有机层，可以用
     
    方法来判断．对有机层，进行洗涤除杂、除水后可得到粗产品．
    5．收集产物：将干燥好的产物移至小蒸馏瓶中，加热蒸馏，收集99-103℃的馏分．要证明最终产物是n-C4H9Br，方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省青岛市高三3月统一质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业废水随意排放会造成严重污染，根据成分不同可采用不同的处理方法。

    （1）电池生产工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去。已知室温下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2。

    ①请用离子方程式说明上述除杂的原理      ???????????????????????????????????? 。

    ②FeS高温煅烧产生的SO2气体通入下列溶液中，能够产生沉淀的是????? （填序号）

    A．Ba(NO3)2? ???? B．BaCl2? ?? ? C．Ba(OH)2??? ???? D．溶有NH3的BaCl2溶液

    ③若将足量SO2气体通入0.2 mol·L－1的NaOH溶液，所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为?????????????????????????? 。

    （2）采用电解法处理含有Cr2O72－的酸性废水，在废水中加入适量NaCl，用铁电极电解一段时间后，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，从而降低废水中铬元素的含量。若阳极用石墨电极则不能产生Cr(OH)3沉淀，用必要的化学语言说明原因___________________。

    （3）废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池。如图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中。a电极作??????? 极（填“正”“负”“阴”或“阳”），其电极反应式为??????? ；T℃下，某研究员测定NH3·H2O的电离常数为1.8×10－5，NH4+的水解平衡常数为1.5×10－8（水解平衡也是一种化学平衡，其平衡常数即水解常数），则该温度下水的离子积常数为?????????? ，请判断T?????? 25℃（填“＞”“＜”“＝”）。

     

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中．超细铜粉的某制备方法如下：

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    试回答下列问题：
    （1）下列关于[Cu（NH3）4]SO4的说法中，正确的有______．（填字母序号）
    A．[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
    B．[Cu（NH3）4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子
    C．[Cu（NH3）4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素
    D．[Cu（NH3）4]SO4的外界离子的空间构型为正四面体
    （2）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为：______．
    （3）SO
     2-3
    离子中S硫原子的杂化方式为______，与其互为等电子体的一种分子的分子式是______．
    （4）NH3易液化的原因是______．
    （5）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为______．
    （6）NH4CuSO3与硫酸微热时除得到超细铜粉外，还可看到溶液变蓝，同时有使品红褪色的气体．则该反应的离子方程式为______．
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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省成都市彭州中学高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中．超细铜粉的某制备方法如下：

    试回答下列问题：
    （1）下列关于[Cu（NH3）4]SO4的说法中，正确的有______．（填字母序号）
    A．[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
    B．[Cu（NH3）4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子
    C．[Cu（NH3）4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素
    D．[Cu（NH3）4]SO4的外界离子的空间构型为正四面体
    （2）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为：______．
    （3）SO离子中S硫原子的杂化方式为______，与其互为等电子体的一种分子的分子式是______．
    （4）NH3易液化的原因是______．
    （5）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为______．
    （6）NH4CuSO3与硫酸微热时除得到超细铜粉外，还可看到溶液变蓝，同时有使品红褪色的气体．则该反应的离子方程式为______ 2NH4++Cu2++Cu+2SO2↑+2H2O

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