[题目]下列离子方程式书写及评价合理的是( )选项离子方程式评价A溶液中加入足量溶液正确.过量.酸式盐与碱完全反应生成正盐和水:B的溶液与的溶液等体积混合正确.与H按物质的量1:1反应转化为.过量的再将一半转化为C将少量的溶解在过量的稀中正确.化学式可改写为.与.物质的量之比为1:2D将溶液加入到足量的溶液中错误.与发生氧化还题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列离子方程式书写及评价合理的是( )

选项	离子方程式	评价
A	溶液中加入足量溶液	正确，过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水：
B	的溶液与的溶液等体积混合	正确，与H按物质的量1:1反应转化为，过量的再将一半转化为
C	将少量的溶解在过量的稀中	正确，化学式可改写为，与，物质的量之比为1:2
D	将溶液加入到足量的溶液中	错误，与发生氧化还原反应：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液，反应生成碳酸钠、氢氧化镁沉淀和水，正确的离子方程式为：Mg2++2HCO3+4OH═Mg(OH)2↓+2CO32+2H2O，故A错误；

B．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合，设溶液体积为1L，偏铝酸钠和HCl的物质的量分别为1mol、2.5mol，1mol偏铝酸钠消耗1molHCl生成1mol氢氧化铝，剩余的1.5molHCl能够溶解0.5mol氢氧化铝，反应的离子方程式为：2AlO2+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2O，故B正确；

C．Fe3O4与过量的稀HNO3反应，生成的亚铁离子被稀硝酸氧化成了铁离子，正确的离子方程式为：3Fe3O4+NO3+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故C错误；

D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：2Fe2++5ClO+5H2O═2Fe(OH)3↓+Cl+4HClO，故D错误；

答案选B。

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【题目】某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析

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（3）该反应____________。（填序号）

①是可逆反应

②不是可逆反应

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Ⅰ.H2O2(l)+I-(aq)=H2O(l)+IO-(aq) ΔH1=+bkJ·mol-1(b＞0)

Ⅱ.__ ΔH2=__kJ·mol-1（用含a和b的代数式表示）

①请将上述过程补充完整（提示：反应Ⅱ不是分解反应）。

②已知：相同条件下，反应Ⅰ的反应速率小于反应Ⅱ的反应速率。如图为未加催化剂时H2O2分解反应的能量-反应历程示意图，请在图中画出加入KI溶液后该反应的能量-反应历程示意图___。

（2）H2O2的水溶液呈弱酸性，其电离过程如下：H2O2H++HO2-；HO2-H++O22-

某温度下，其电离平衡常数K1=1.1×10-11，则质量分数为30%（物质的量浓度为10mol·L-1）的H2O2水溶液的pH≈__。（忽略H2O2的二级电离及水的电离）。

（3）为研究温度对H2O2分解速率的影响（不加催化剂），可将一定浓度和体积的H2O2置于密闭容器中，在某温度下，经过一定的时间t，测定生成O2的体积V。然后保持其它初始条件不变，改变温度，重复上述实验。获得V(O2)（转化成标况下的体积）～T关系曲线。下列趋势图可能符合实测V(O2)～T关系曲线的是__，原因是__。

A. B.

C. D.

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C. 化合物、乙烯使溴水褪色的原理相同

D. 与形成的化合物中，成键原子均满足8电子结构

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(3)该设计流程中存在一处缺陷是_____，导致引起的后果是_____，装置B的作用是______。

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