【题目】下列实验操作错误的是
A. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
B. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过刻度，应重新配制。
D. 可以用酒精萃取碘水中的碘
小学生10分钟口算测试100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应A(g)＋3B(g)
2C(g)。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%。下列判断中正确的是 ( )
A. 原混合气体的体积为1.2VL
B. 原混合气体的体积为1.1VL
C. 反应达到平衡时气体A消耗掉0.5VL
D. 反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VL
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】印刷电路板在科技领域具有不可替代的作用，它的制备方法为高分子化合物和铜箔压合，通过FeCl3溶液“腐蚀”而成。某实验小组在实验室用废弃的印刷电路板和“腐蚀液”提取铜的一种工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）检验“腐蚀液”中含有Fe3+的方法为_________________。
（2）“分离”所用的操作名称为____________，该操作所用的主要玻璃仪器有烧杯、_________________________。
（3）用电解法在铁上镀铜时，阴极材料为_____________（填化学式），理论上电镀过程中电解质溶液的浓度_________(填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）Fe2+溶液有很多重要用途。
①已知：常温下，Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10－16。保存1.8mol·L－1的FeSO4溶液时，为确保溶液中不出现浑浊，应调节溶液的pH不超过_________________。
②Fe2+转化为Fe3+后，可用于制备高铁酸盐。向FeCl3溶液中加入NaOH、NaClO溶液制备Na2FeO4的化学方程式为_________________________。
③Fe2+可使Ag+与Fe3+之间相互转化。一定温度下，0.1 mol·L－1的Fe(NO3)2溶液中，c(Fe3+)与c(Ag+)的关系如图所示：Fe2+ + Ag+
Fe3+ + Ag
该温度下，A点溶液中转化反应的平衡常数为____________(溶液体积变化忽略不计）；若将0.6mol·L－1 Fe(NO3)2溶液、0.15 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液、0.06 mol L－1 AgNO3溶液等体积混合后，再加入1.08 g Ag,可观察到的现象为________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：
FeCl3溶液 /含有淀粉的碘水/NaOH溶液
A B C
（1）SO2气体还原Fe3＋的氧化产物是____________（填离子符号），参加该反应的SO2和Fe3＋的物质的量之比是____________。
（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是____________（填序号）。
A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H2SO4
（3）装置C的作用是_______________________________________。
（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有____________（填序号）。
A.蒸发皿 B.石棉网 C.漏斗 D.烧杯 E.玻璃棒 F.坩埚
（5）在上述装置中通入SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第二份试液加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀。
方案②：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是________，原因是__________________________________。
（6）能表明I－的还原性弱于SO2的化学方程式为__________________________________。
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【题目】下列关于胶体的性质说法中错误的是
A. 胶体是胶状物体，可以用肉眼也可以用光照鉴别出来
B. 明矾溶于水生成的胶体具有吸附性，可以用作净水剂
C. 胶体与其它分散系的本质区别是胶体粒子的大小
D. 当一束光照射胶体时可产生光亮的通路
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【题目】（Ⅰ）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是____、____。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?____(填“能”或“否”),其原因是______________________________________________________________。
（3）他们记录的实验数据如下:
实验用品 | 溶液温度 | 中和热 | |||
t1 | t2 | ΔH | |||
① | 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23.3 ℃ | |
② | 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23.5 ℃ | |
已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物质的密度均为1 g·cm-3。
①计算完成上表中的ΔH。
（4）若用KOH代替NaOH,对测定结果____(填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果____(填“有”或“无”)影响。
（Ⅱ）、在一定温度下，把2 mol N2和6 mol H2通入一个体积不变的密闭容器 中，（如右图
）：容器中发生以下的反应：N2（g）+3 H2（g）
2NH3 （g） （正反应为放热反应）。若反应达到平衡后，测得混和气体为7 mol ，据此回答下列问题：保持上述反应温度不变，使a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的物质的量，如果反应达到平衡后混和气体中各物质的物质的量分数仍与上述平衡时完全相同，那么：
（1）若a=1 mol ，c=2 mol，则b=____ mol，在此情况下，反应起始时将向___方向进行（填 “正反应”或“逆反应”）
（2）若规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的范围是_____。
（3）在上述装置中，若需控制平衡后的混和气体的物质的量为6.5 mol，则可采取的措施是_________
（III）、如图所示，温度不变时，把某容器分割成A、B两部分，A容器体积固定不变，B有可动的活塞，现在A中充入2 mol SO2和1 mol O2,在B中充入2 mol SO3和 1 mol N2，在相同条件下发生可逆反应：2 SO2（g）+O2（g） 
2 SO3（g）。根据下列要求填写空白：
（1）固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设A中压强为PA,B中压强为PB，则PA与PB的关系是PA_______PB(填“<”、“=”、“>”)。
（2）若要使A与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在____处。
（3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为xmol,A中SO3为ymol, 则x和y 的关系是x____y. (填“<”、“=”、“>”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是
A. Al跟NaOH溶液共热
B. Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液
C. Al2O3和水共热
D. Al2(SO4)3和过量的氨水
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